下列描述不涉及化學(xué)變化的是

A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B．二氧化硫作紙漿的漂白劑

C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D．有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧葫蘆島高級(jí)中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．異戊二烯分子里的所有原子不可能在同一平面上

B．濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油

D．聚合物 可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省益陽(yáng)市高三上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若用HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)＝c(A－)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。

（1）W單質(zhì)的電子式是 。

（2）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因： 。

（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。

（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符號(hào)是 ，理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）∆H＝?98kJ·mol?1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反應(yīng)過(guò)程為：i．H2O2（l）+I－（aq）==H2O（l）+IO－（aq）∆H1

ii．H2O2（l）+IO－（aq）==H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

下列說(shuō)法不正確的是

A．∆H1 + ∆H2 = ∆H

B．I－是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量

D．若生成1 mol O2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中。

（1）人體內(nèi)草酸累積過(guò)多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因： 。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。

a.濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測(cè)定方法如下：

已知：i. pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下

FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是： ， 。

趁熱過(guò)濾的原因是： 。

氧化還原滴定法常用于測(cè)定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱(chēng)取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀VmL，則M = 。(已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏林芝一中高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）

①在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

②溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

③甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同

④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵

⑤用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分己烷和3?己烯

⑥用水可區(qū)分苯和溴苯

A．①②⑤⑥ B．②③④⑤

C．②③⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強(qiáng)酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結(jié)晶粉末，溶于水（常溫時(shí)，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性�？捎米麽t(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h，同時(shí)收集產(chǎn)生的PH3。

步驟2.將反應(yīng)液靜置、過(guò)濾。

步驟3.向?yàn)V液中通入適量CO2，再過(guò)濾。

步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。

（1）步驟1先通入N2的目的是 ；攪拌的目的是 。

（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟2過(guò)濾所得濾渣成分為 。

（3）步驟3的目的是 。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備N(xiāo)aH2PO2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會(huì)發(fā)生爆炸，100℃時(shí)NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）

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