【題目】Fe3O4是重要的化學試劑,其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳氣體,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。

(1)圖2中儀器a的名稱是_____________________。

(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇_____________(填序號)作為A裝置。

(3)對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是__________________________

(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________________________。

(5)反應一段時間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有____________(填名稱)。

(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式_______________,要檢驗所得溶液中的Fe3+,常用試劑是____________(填名稱)。

【答案】 長頸漏斗 用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水,過一會,水不再下滴,說明裝置的氣密性良好 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 鐵粉 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 硫氰化鉀溶液

【解析】試題分析:(1)儀器a是長頸漏斗;(2)制取二氧化碳,常用碳酸鈣和鹽酸的反應,因此常采用啟普發(fā)生器,即選項正確;(3) 用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水,過一會,水不再下滴,說明裝置的氣密性良好;(4)B中發(fā)生過氧化鈉和CO2的反應,其反應方程式為2Na2O22CO2=4NaOHO2;(5Fe3O48H=Fe22Fe34H2O,沒有出現(xiàn)藍色,說明不含有Fe3,因此鐵粉過量,把Fe3轉化成Fe2;(6)Fe3O4是有1/3Fe22/3Fe3組成,因此離子反應方程式為:Fe3O48H=Fe22Fe34H2O,檢驗Fe3常用硫氰化鉀溶液,如果呈現(xiàn)紅色溶液,說明含有Fe3,否則不含有。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備C1O2氣體,再用水吸收該氣體可得C1O2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應增加,影響生成C1O2氣體的純度,且會影響C1O2的吸收率,具體情況如圖所示。

(1)據(jù)圖可知,反應時需要控制的適宜溫度是________,要達到此要求需要采取的措施是________。

(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-,請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(C1O2)的離子方程式:_____________________

(3)該小組擬以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作為衡量C1O2產(chǎn)率的指標。若取NaC1O3樣品6.0g,通過反應和吸收獲得400mL C1O2溶液,取此溶液20mL37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反應后,過量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應原理為:

4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O

14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

試計算C1O2產(chǎn)率_______________(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列外界條件的改變,肯定不影響化學反應的平衡狀態(tài)的是( )

A. 反應物濃度 B. 反應溫度 C. 體系壓強 D. 使用催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示,下列說法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3

D. 原溶液通入CO2標準狀況下為112mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是

A. 氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B. C60屬于原子晶體,用于制造納米材料

C. 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D. 單晶硅常用于制造光導纖維

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化______(判斷對錯)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達平衡狀態(tài),此時B反應了1.2 mol。下列說法正確的是(   )

A. 充入N2使壓強增大可加快反應速率

B. A的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

C. 平衡狀態(tài)時B、C的反應速率相等

D. C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】試玉要燒三日滿,辨材須待七年期是唐代詩人白居易的名句,下列有關的說法正確的是(

A. 玉是石灰石 B. 玉的硬度比河砂大 C. 玉的熔點較高 D. 玉是金剛砂

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成,在一定條件下有如下轉化關系,請完成下列問題:

(1)若常溫下A為有色氣體.

①當F是一種金屬單質(zhì)時,一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E,則F與該B溶液反應的離子方程式______________________________________________

②當C是一種產(chǎn)生溫室效應的氣體分子時,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應呈黃色,寫出C與F溶液生成D的化學方程式______________________________________

(2)若A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且A和D的式量相等.則A和D中金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序為__________________(用化學式表示)

(3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5,F(xiàn)為一種常見的氣體單質(zhì),將B和D分別溶于水,所得溶液按恰當比例混合得一種不含金屬元素的鹽溶液,請寫出A與H2O反應的化學方程式:____________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案