精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列溶液中離子一定可以大量存在的是


  1. A.
    Ba2+、Cl-、SO42-、K+
  2. B.
    Ca2+、CO32-、SO42-、K+
  3. C.
    Cu2+、Al3+、OH-、SO42-
  4. D.
    NO3-、Cl-、Na+、K+
D
分析:根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,則離子能大量共存,以此來解答.
解答:A.因Ba2+、SO42-結合生成沉淀,則不能共存,故A錯誤;
B.因Ca2+、CO32-結合生成沉淀,則不能共存,故B錯誤;
C.因Cu2+、Al3+分別與OH-結合生成沉淀,則不能共存,故C錯誤;
D.該組離子之間不反應,能共存,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子的共存,明確復分解反應發(fā)生的條件即可解答,注意常見物質的溶解性,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、X是中學化學1中常見的4種物質,它們均由短周期元素組成,轉化關系如圖所示.請針對以下兩種情況1回答下列問題:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在.將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B.
①A中含有的金屬元素為
(填元素名稱).
②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應,可用于焊接鐵軌及定向爆破,此反應的化學方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(2)若A、B、C的焰色反應均呈黃色,水溶液均呈堿性.
①A中所含有的化學鍵是
離子鍵
離子鍵
共價鍵
共價鍵

②將4.48L(標準狀況下)X通入100mL 3mol?L-1A的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結晶而成的固體.將一定量的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol?L-1.若取相同質量的此晶體加熱至恒重,剩余固體的質量為
2.65g
2.65g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:
難溶電解質 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子.如:
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶即可.
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉化為
Fe(OH)3
Fe(OH)3
(填化學式)而除去.
(2)①中加入的試劑應該選擇
氨水
氨水
為宜,其原因是
不會引入新的雜質
不會引入新的雜質

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為
2Fe3++3Mg(OH)2═3Mg2++2Fe(OH)3
2Fe3++3Mg(OH)2═3Mg2++2Fe(OH)3

(4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是
ACDE
ACDE
(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質,不產生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?東城區(qū)二模)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結合表中信息回答下列問題.
W X Y Z
結構
或性質
最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小 最高正價與最低負價之和為零
(1)Z在元素周期表中位于
IVA
IVA
族.
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發(fā)生化學反應,該元素是
Na
Na
(填元素符號).
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是
bc
bc
 (填序號).
a.自然界中的含量                     b.相應氯化物水溶液的pH
c.單質與水反應的難易程度              d.單質與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因:
原子半徑Na>Al,所以原子核對最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al
原子半徑Na>Al,所以原子核對最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al
,原子半徑X>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y.
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似.體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合,反應的化學方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
,混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+

(5)Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設計如下所示的實驗方案,測定混合物中Y的質量分數(shù).

能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據有
abc
abc
(填序號).
a.m、n                    b.m、y                    c.n、y.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知Ba(AlO22可溶于水.如圖表示的是向Al2(SO43溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系.下列有關敘述錯誤的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?南開區(qū)二模)25℃時,某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,則下列描述正確的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案