某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　)2-1-c-n-j-y

①肯定不含I－；  ②肯定不含Cu2＋；

③肯定含有SO；  ④可能含有I－。

A．①③  B．①②③

C．①②  D．②③④


D　解析：據(jù)前后均無色，確定沒有Cu2＋；能被溴水氧化的有I－、SO，其還原性是I－＜SO，SO先被Br2氧化，若SO沒全部被氧化，I－不會(huì)參與反應(yīng)，所以無法確定I－是否存在。此題的關(guān)注點(diǎn)較多：“少量溴水”、“仍無色”(溴水、碘水、Cu2＋都有顏色)、“還原性I－＜SO”，且把選項(xiàng)“肯定不含I－”放在第①位，設(shè)計(jì)了先入為主的思維定勢(shì)：I－被氧化后會(huì)呈現(xiàn)顏色，現(xiàn)在無色，所以不含I－，很容易忽略SO的還原性比I－強(qiáng)這一點(diǎn)，而誤選B。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．最終可生成0.2 mol NH3             B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

C．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小        D．升高溫度反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為                            

    A．0.50mol／L      B．0.60mol／L    C．0.45mol／L        D．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施不合理的是(　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮              

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　下列關(guān)于氯的說法正確的是(　　)

A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向25 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(　　)21教育名師原創(chuàng)作品

A．小于0.23 mol

B．等于0.23 mol

C．0.23 mol～0.46 mol之間

D．等于0.46 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是　ae　(填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉　18.9　 g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉　19.8　 g (保留一位小數(shù))。

(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應(yīng)為SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg)

0.36

2.90

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 　利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)　。和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點(diǎn)是　原料易得，吸收成本低　，缺點(diǎn)是　吸收速率慢，效率低　。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)

(4)在石灰－石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是(　　)

A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)

B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)

C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)

D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)  ΔH>0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH<0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)  ΔH>0

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