已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：

硝酸體積（mL）

100

200

300

400

剩余固體（g）

18．0

9．6

0

0

放出氣體的體積（mL）

2240

4480

6720

 

（1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。

（2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。

（3）放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_______g。

（4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為__________。

（5）加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol。

（6）當(dāng)溶液中Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

【答案】

（本題共16分）

（1）  4   （2分）  （2）  1.26  （2分）

（3）  3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O  （2分）   16.8   （2分）

（4）  2∶1  （2分）  （5）  1.20  （3分）    （5）  7840  （3分）

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯、漏斗
玻璃棒、燒杯、漏斗
．
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
．
（2）步驟④的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
．
（3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：4
1：4
．
（5）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因
FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
．
（6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）
13.9
a
13.9
a
．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市崇明中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：

3Fe(NO3)2＋4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．20的稀硝酸(假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與剩余固體的質(zhì)量如下表：

(1)由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1．

(2)稀硝酸的密度為________g/cm3．

(3)放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為________g．

(4)原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為________．

(5)加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol．

(6)當(dāng)溶液中Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：

硝酸體積（mL）

100

200

300

400

剩余固體（g）

18．0

9．6

0

0

放出氣體的體積（mL）

2240

4480

6720

 

（1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。

（2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。

（3）放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_______g。

（4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為__________。

（5）加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol。

（6）當(dāng)溶液中Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市崇明中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2＋4HNO3（�。�3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：

硝酸體積（mL）
100
200
300
400
剩余固體（g）
18．0
9．6
0
0
放出氣體的體積（mL）
2240
4480
6720
 
（1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。
（2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。
（3）放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_______g。
（4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為__________。
（5）加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol。
（6）當(dāng)溶液中Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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