現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時(shí)，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說(shuō)法不正確的是（    ）
A．，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大
C．時(shí)，若，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿(mǎn)足
B

試題分析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B不正確；根據(jù)＞1，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則＜1，解得0≤x＜3，所以選項(xiàng)D正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）
A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應(yīng)速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q
D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在恒容密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（   ） 
A．總壓強(qiáng)保持不變B．密度保持不變
C．各物質(zhì)濃度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）
A．恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知T°、pkpa時(shí)，在容積為vL的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應(yīng)A(g)+B(g)   C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA 2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為           ，C的體積分?jǐn)?shù)為           。
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g) 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過(guò)程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車(chē)工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(NO)正=v(CO)逆
C．假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c(NO)=c(CO)
D．使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)2NO2N2O4；△H＜O，在密閉容器中達(dá)到平衡。平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，c(NO2)/c(N2O4)與原平衡相比變大了，則改變條件的可能有
A．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了NO2
B．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2O4
C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2
D．保持容器的容積不變，升高了溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A、（2）（4）（5）
B、（2）（7）
C、（1）（3）（4）
D、（5）（6）（7）

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