Question

（13分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。

（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為_(kāi)__________________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①中生成A________________________________________________________。

⑤_______________________________________________________________。

（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是________________________________，可能含有的離子是________________________________。

 

Answer 1

（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

（2）Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；

（3）3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-；Cl-、Fe3+。

【解析】

試題分析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入過(guò)量硝酸鋇溶液，則溶液中含有硝酸，有氣體生成，說(shuō)明該氣體是硝酸的還原產(chǎn)物NO，則原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只能是Fe2+，則原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸鋇沉淀，則原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液由氣體產(chǎn)生，則該氣體F是氨氣，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有鐵離子，所以沉淀H是氫氧化鐵沉淀，通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀，則原溶液中還應(yīng)含有Al3+，沉淀I是氫氧化鋁沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根據(jù)以上分析：

（1）反應(yīng)③是NO與氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮再與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

（2）沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；

（3）①中生成A的離子方程式為3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；鋁離子與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液再與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以⑤的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-，可能含有Cl-、Fe3+。

考點(diǎn)：考查溶液中離子的判斷，離子方程式的書寫