【題目】下列說法不能證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
A. 一個H﹣H 鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
B. 恒溫恒容時,某一生成物濃度不再變化
C. 恒溫恒容時,混合氣體顏色不再變化
D. 恒溫、壓強一定,體積可變的容器,混合氣體的密度不再變化
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項中原因或結(jié)論與現(xiàn)象對應(yīng)的是
選項 | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 將NO2球浸泡在熱水中,球中氣體顏色加深 | 2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1,升溫平衡向生成NO2方向移動 |
B | 在密閉容器中有反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)達到平衡時測得c(C)為0.5 mol·L-1,將容器容積縮小至原來的一半,再次達到平衡時測得c(C)為0.8mol·L-1 | x=l,增大壓強平衡正向移動 |
C | 向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL,搖勻。滴入 FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些 | Fe3+的催化效果比Cu2+的好 |
D | 常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象 | 常溫下鋁和濃硝酸不反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定條件下,赤鐵礦可用于脫除煤氣中的H2S,脫除原理如下:Fe2O3(s)+ 2H2S(g) + H2(g) 2FeS(s)+ 3H2O(g)△H<0。該反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 平衡常數(shù) |
B | Fe2O3的質(zhì)量(忽略體積) | H2S的濃度 |
C | 壓強 | 混合氣體的密度 |
D | n(H2S)/ n(H2) | △H |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列敘述正確的是
A. 馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快 B. 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕
C. 鋼鐵設(shè)備上裝上鎂合金是陰極保護法 D. 白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快
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【題目】把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中,充分反應(yīng)后,溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是
A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.HClD.FeSO4
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【題目】海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處).
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 .
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 .
(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法 .
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【題目】合金是重要的金屬材料.
(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是(填字母序號,下同).
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
(2)生鐵是常用的合金,生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”).
(3)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說明 .
(4)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì).處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)):
已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
②下列說法正確的是 .
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b.溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4
c.溶液A 的質(zhì)量小于溶液B d.溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B.
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