常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)
D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )

AD

解析試題分析：常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10-8，則溶液中c(OH-)＝0.001mol/L，則溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-11 mol/L，A不正確；B正確，符號電荷守恒；C中恰好生成硫酸銨，則根據(jù)物料守恒可知選項(xiàng)C正確；D中溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，所以應(yīng)該是c(NH4+ )＞ c(Cl-) ＞ c(NH3·H2O) ＞c(OH-) ＞ c(H+ )，D不正確，答案選AD。
考點(diǎn)：考查氫離子濃度的計(jì)算、溶質(zhì)離子濃度大小比較的判斷
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H2的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)．該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
；放電時(shí)，O2-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比
 
．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市五區(qū)縣高三質(zhì)量檢查試卷（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③

D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是


  1. A.
    4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
  2. B.
    等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4+)
  3. C.
    溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
  4. D.
    溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32-)>c(HCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂希缂状�、甲醚等�?/p>

   （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是                     ；放電時(shí)，O2-移向電池的         （填“正”或“負(fù)”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比         。

   （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

   （4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）   c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?/p>

   （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是                     ；放電時(shí)，O2-移向電池的         （填“正”或“負(fù)”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比          。

   （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

   （4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）   c（CO32－）

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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