8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．乙烯、乙炔是較活潑的有機(jī)物，能發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷和苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有4種
D．A、B兩種有機(jī)化合物，無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，則A、B滿(mǎn)足的條件必須是最簡(jiǎn)式相同

分析 A．主鏈不是最長(zhǎng)；
B．甲烷和苯能燃燒；
C．分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛，則醇中連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，先確定C5H12的同分異構(gòu)體，用-OH取代C5H12中上的H原子，此確定醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
D．由兩種有機(jī)物組成的混合物，無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的質(zhì)量也一定，則說(shuō)明兩種有機(jī)物分子中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．

解答 解：A．主鏈不是最長(zhǎng)，名稱(chēng)為3，3，4-三甲基己烷，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷和苯能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛，則醇中連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
當(dāng)烷烴為CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，
當(dāng)烷烴為（CH3）2CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)，
當(dāng)烷烴為（CH3）4C，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，
C5H12O的同分異構(gòu)體中可以氧化為醛的醇有4種，故C正確；
D．由兩種有機(jī)物組成的混合物，無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的質(zhì)量也一定，則說(shuō)明兩種有機(jī)物分子中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，最簡(jiǎn)式不一定相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體、有機(jī)物燃燒有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握題中信息，得出兩種烴分子中含氫量相等是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．3.2克O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的數(shù)目小于0.2NA
D．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同濃度的四種溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關(guān)系：②＞④＞③＞①
B．一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10-5）mol/L
D．現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：②=④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是ACH（填序號(hào)，多選無(wú)分，少選扣分）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，容量瓶中有少量水不會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度變化
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH值
C．稀釋硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需稱(chēng)取NaCl 2.3g
E．在天平左右兩盤(pán)中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱(chēng)量
F．觀(guān)察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀(guān)察．
G．苯、CCl4、酒精可用來(lái)萃取溴水中的溴．
H．實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將飽和氯化鐵逐滴滴入沸水中，再稍稍加熱一段時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．能量是一個(gè)世界性的話(huà)題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類(lèi)服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．
（1）如圖1所示，組成一個(gè)原電池．

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ•mol-1．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）請(qǐng)根據(jù)下面所給出的5個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4是+16.3kJ•mol-1．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3=-72.3kJ•mol-1
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5=-52.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝，豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽(yáng)能電池的生產(chǎn)等，在二氧化碳氛圍中通過(guò)利用金屬鈉來(lái)還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢(shì)．
（1）寫(xiě)出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si．
（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體．
（3）鹽X的溶液能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體．寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，合成路線(xiàn)如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；B中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基和羧基；
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）．
合成路線(xiàn)流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示． 
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）． 
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）． 
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）． 
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有室溫下四種溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
序號(hào)①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2
C．分別加水稀釋10倍后，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

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