Question

下列溶液中微粒的關(guān)系正確是（　�。�

A．相同濃度的NaX和NaY兩種鹽溶液，若c（X^-）=c（Y^-），則酸性HX＞HY

B．氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

C．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H⁺）分別是1.0×10^-amol/L和是1.0×10^-bmol/L，在此溫度時，水的離子積為
1.0×10^-（a+b）

D．常溫下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 堿BOH pH=13，則鹽BA溶液的pH＜7

Answer 1

分析：A．相同濃度的NaX和NaY兩種鹽溶液，若c（X^-）=c（Y^-），說明酸HX和HY的電離程度相同；
B．從溶液電中性原則的角度分析；
C．根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
D．常溫下，0.1 mol/L酸HApH=3，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1 mol/L 堿BOHpH=13，說明BOH完全電離，為強堿．

解答：解：A．相同濃度的NaX和NaY兩種鹽溶液，若c（X^-）=c（Y^-），說明酸HX和HY的電離程度相同，酸性HX=HY，故A錯誤；
B．氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．硫酸中水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-amol/L，硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H⁺）是1.0×10^-bmol/L，則硫酸中c（H⁺）是1.0×10^-bmol/L，則Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-a×1.0×10^-b=1.0×10^-（a+b），故C正確；
D．常溫下，0.1 mol/L酸HApH=3，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1 mol/L 堿BOHpH=13，說明BOH完全電離，為強堿，鹽BA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則pH＞7，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯點為B，注意電荷守恒的應(yīng)用，把握水的離子積的計算．