8．下列說法中正確的是（　�。�
A．羥基和氫氧根離子有相同的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式
B．乙醇的官能團(tuán)是羥基
C．NaOH中含有羥基
D．乙醇與鈉反應(yīng)中，羥基被取代

分析 A．羥基的化學(xué)式為：-OH，羥基中氧原子周圍7個電子；氫氧根離子化學(xué)式為：OH-，氫氧根離子為陰離子；
B．乙醇由-OH和-C2H5構(gòu)成，-OH是乙醇的官能團(tuán)；
C、NaOH中含有鈉離子和氫氧根離子；
D、乙醇與鈉反應(yīng)中生成乙醇鈉和氫氣．

解答 解：A、羥基的化學(xué)式為：-OH，氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：；氫氧根離子化學(xué)式為：OH-，氫氧根離子為帶有1個單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故A錯誤；
B、乙醇由-OH和-C2H5構(gòu)成，-OH是乙醇的官能團(tuán)，故B正確；
C、NaOH中含有鈉離子和氫氧根離子，不存在羥基，故C錯誤；
D、乙醇與鈉反應(yīng)中生成乙醇鈉和氫氣，是羥基中的氫原子被取代，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)的分離與提純等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯誤是大小燒杯口未平．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱減小熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（4）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。挥�50ml0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）為準(zhǔn)確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度9次，三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出計算表達(dá)式，不用計算出最終結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為負(fù)極，b為正極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動，兩極有氣體產(chǎn)生．
③寫出電極反應(yīng)式：
A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
B中4H++4e=2H2↑．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動（填是或否）是． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由組成氫氧燃料電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 298K時，△H=-92.2kJ•mol-1，△S=-198.2kJ•mol-1•K-1，
下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度和增大壓強都有利于平衡向生成氨的方向移動
B．298K時合成氨反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C．298K時合成氨的反應(yīng)速率一定很大
D．298K時合成氨反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中托盤天平，玻璃棒是必需儀器
B．實驗室中，盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞
C．加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該未知液中不含NH4+
D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：
序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.0013
②22.0018.0012
③22.0022.007
（1）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）試劑a是NaOH或HCl溶液（寫一種即可）
（3）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知在標(biāo)況下的四種氣體 ①6.72L CH4　②3.01×1023個HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3密度最大的是②（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．粗鹽中除含泥沙外，還含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，回答下列問題：

（1）通過以下實驗步驟，可除去雜質(zhì)制得純凈的食鹽：①溶解；②加入稍過量的BaCl2（填化學(xué)式）溶液；③加入稍過量的NaOH溶液； ④加入稍過量的Na2CO3（填化學(xué)式）溶液；⑤過濾；⑥滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑦蒸發(fā)
（2）檢驗SO42-是否除盡的方法是：取上層清液（或在上層清液處），滴加幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀則說明SO42-已經(jīng)除盡，反之，則SO42-沒有除盡．
（3）實驗過程中下列裝置中要用到的有AB（填對應(yīng)字母）
（4）下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是①④（填序號）
①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解       ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
（5）得到精鹽后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，所配溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量與下列B（填字母，下同）的物質(zhì)的量相同；下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是C
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C．20℃54gH2O
D．常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3．

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同步練習(xí)冊答案