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16．下列關于物質的性質和應用的說法均正確的是（　　）
選項性質應用
A油脂在一定條件下能發(fā)生水解反應油脂在堿性條件下水解制肥皂
B硫酸銨等鹽類 能使蛋白質變性可用硫酸銨作殺菌消毒劑
C糖類都能發(fā)生水解反應可用淀粉、纖維素水解制葡萄糖
D明礬溶于水可發(fā)生水解反應明礬可用于自來水的凈化、殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應；
B．硫酸銨不是重金屬鹽，不能使蛋白質發(fā)生變性；
C．單糖不水解；
D．具有強氧化性的物質能夠殺菌消毒．

解答 解：A．油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鈉，可用于制取肥皂，故A正確；
B．重金屬鹽類能使蛋白質凝結變性，失去原有的生理功能，所以誤食重金屬鹽能使人中毒，硫酸銨不是重金屬鹽，不能使蛋白質發(fā)生變性，故B錯誤；
C．糖類中單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；
D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能凈水，明礬沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，側重于有機物的組成、性質和應用，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學實驗小組想要了解市場上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，采用標準NaOH溶液對某品牌食用白醋進行滴定．
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL，此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實驗誤差，一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，標準NaOH溶液的濃度為c mol•L-1，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出該白醋中醋酸物質的量濃度的表達式（不必化簡）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：
物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學式）．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時陽極的電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱“除能加快反應速率外，還可以促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（3）根據(jù)2CrO4-+2H+═Cr2O72-+H2O設計圖示裝置如圖2（均為惰性電極） 電解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-，圖中右側電極連接電源的正極．當電路中通過0.2mol電子時，該裝置中產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以粗硅（含鐵、鋁等雜質）為原料工業(yè)上有以下兩種制備高純硅的工藝．
已知：SiCl4沸點57.5℃，遇水強烈水解：SiHCl3沸點31.5℃，且能與H2O強烈反應，并在空氣中易自燃，300℃時FeCl3、AlCl3均能升華．
（1）為鑒定粗硅中含有微量鐵單質，將試樣研磨后用稀鹽酸溶解，并取上層清液加入下列試劑中的bd（填字母）．
a．碘水  b．氯水  c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液
常溫下SiHCl3和SiCl4均為液體，上述流程中操作①為蒸餾．
（2）實驗室用如圖1裝置制備SiCl4（反應溫度在400℃～500℃）．

①裝置F的作用是吸收尾氣Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入廣口瓶．實驗開始應先點燃A（填”A“或”D“）裝置的酒精燈一段時間后再點燃另一酒精燈．
②E處收集裝置設計了甲、乙兩套裝置，請你分別指出兩套裝置的不足之處甲方案未用冷卻液冷卻易損失SiCl4，乙方案進氣管c太細易堵塞．為使甲裝置易于收集產物，則需對裝置進行的改進為甲方案中的廣口瓶浸入盛有冷卻液的水槽中（用文字表達）．
（3）SiHCl3與過量H2制備純硅的裝置如圖2（熱源及夾持裝置已略去）．
裝置B中的試劑是濃硫酸（填名稱），裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使進入燒瓶的液態(tài)SiHCl3變?yōu)闅怏w．實驗中先讓稀硫酸與鋅粒反應一段時間后，再加熱C、D裝置的理由是讓H2排盡裝置中的空氣，防止SiHCl3水解和自燃，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素A的單質及A與B形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉化．則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中物質間的轉化都不是氧化還原反應
B．當n=1時，A可能是N2
C．A一定是金屬元素
D．當n=2時，A可能是Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應方程式，屬于取代反應（填反應類型）．
②B的結構簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．
已知：a．苯酚可以發(fā)生如下反應
b．流程圖示例：
（3）乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有3種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構體的結構簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應    ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團處于對位．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在 Na2CO3溶液中，下列離子濃度關系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D．c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大
B．CH2=CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵
C．CO2、SO2都是直線形的非極性分子
D．電負性：S＞P

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