第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物.
(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="ikyci00" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②下列敘述不正確的是
 
.(填字母)
A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以HCHO易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C2H2是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在
 

A.共價鍵   B.非極性鍵   C.配位鍵   D.σ鍵   E.π鍵
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式
 

(3)SO3分子的立體構(gòu)型為
 
,SeO32-的立體構(gòu)型為
 

(4)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示.請據(jù)此回答下列問題:
①確定該合金的化學(xué)式
 

②若晶胞的棱長為a pm,則晶體的密度為
 
 g/cm3,則此合金中最近的Fe原子與Al原子之間的距離為
 
pm.
考點(diǎn):晶胞的計(jì)算,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,“等電子原理”的應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)①元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越強(qiáng),同一周期中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大;
②分子中含有羥基,與水可以形成氫鍵,二氧化碳為sp雜化,苯中碳碳鍵含有6個σ鍵,另外還有6個碳?xì)洇益I;
③碳為四配位,氮為三配位,氧為兩配位,氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N≡C-O-H;
(2)①形成配離子具備的條件為:中心原子具有空軌道,配體具有孤對電子對;
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵,CN-中存在C≡N三鍵,三鍵中有1個σ鍵2個π鍵;
CN-中C原子與1個單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN-等電子體的單質(zhì);
(3)根據(jù)計(jì)算中心原子價電子對數(shù)可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型;
(4)①由晶胞圖2,晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內(nèi)部,則晶胞平均含有4個Al,晶胞中Fe位于頂點(diǎn)的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,根據(jù)均攤法計(jì)算;
②一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,晶胞的質(zhì)量為
56×8+27×4
NA
g,晶體的密度ρ=
m
V
計(jì)算;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,最近的Fe原子與Al原子之間的距離為體對角線的
1
4
,據(jù)此可解答.
解答: 解:(1)①元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越強(qiáng),同一周期中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,所以C、N、H、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N<O,故答案為:H<C<N<O;
②A、甲醛中含有羥基,與水可以形成氫鍵,故A正確;
B、二氧化碳為sp雜化,故B錯誤;
C、苯中碳碳鍵含有6個σ鍵,每個碳?xì)滏I含有一個σ鍵,苯分子中一共含有12個,故C錯誤;
D、常溫下二氧化碳為氣體,二氧化硅為固體,CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低,故D正確;
故答案為:BC;
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),碳為四配位,氮為三配位,氧為兩配位,故N≡C-O-H,
故答案為:N≡C-O-H;
(2)①形成配離子具備的條件為:中心原子具有空軌道,配體具有孤對電子對,故答案為:具有孤對電子;
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵,CN-中存在C≡N三鍵,為極性共價鍵,三鍵中有1個σ鍵2個π鍵,所以CN-中共價鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵;CN-中C原子與1個單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN-等電子體的單質(zhì)為N2,故答案為:B;N2;
(3)在SO3分子中,硫原子周圍的價電子對數(shù)為
6
2
=3,所以SO3的立體構(gòu)型為平面三角形,在SeO32-的中硒原子周圍的價電子對數(shù)為
6+2
2
=4,所以SeO32-的立體構(gòu)型為三角錐形,故答案為:平面三角形、三角錐形;
(4)①由晶胞圖2,晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內(nèi)部,則晶胞平均含有4個Al,晶胞中Fe位于頂點(diǎn)的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,含有Fe原子數(shù)目為8×
1
8
+6×
1
2
+12×
1
4
+1=8,F(xiàn)e與 Al原子數(shù)目之比為8:4=2:1,故該合金的化學(xué)式為Fe2Al,故答案為:Fe2Al;
②一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,晶胞的質(zhì)量為
56×8+27×4
NA
g,晶體的密度ρ=
m
V
=
56×8+27×4
NA
g
(apm)3
=92.35×107/a3(g/cm3);因?yàn)榫О捏w對角線為
3
a
pm,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,最近的Fe原子與Al原子之間的距離為體對角線的
1
4
,所以最近的Fe原子與Al原子之間的距離為
1
4
×
3
a
pm=
3
4
a
pm,
故答案為:92.35×107/a3
3
4
a
點(diǎn)評:本題考查了原子軌道的雜化、電負(fù)性、等電子體、配合物結(jié)構(gòu)、分子的空間構(gòu)型、晶胞的計(jì)算等知識,其中晶胞的計(jì)算是較錯的點(diǎn),解題時要注意.
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì),且A和B相對分子質(zhì)量相同.則該有機(jī)物可能是( 。
    A、甲酸乙酯(HCOOC2H5
    B、硬脂酸甘油酯:
    C、葡萄糖 (C6H12O6
    D、淀粉[(C6H10O5n]

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列關(guān)于SiO2的說法正確的是( 。
    A、用來制造光導(dǎo)纖維
    B、能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
    C、能跟水反應(yīng)生成硅酸
    D、用作半導(dǎo)體材料

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)現(xiàn)有人圖所示裝置,為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,其中?yīng)以a端作為入口的是
     

    A.瓶內(nèi)盛液體干燥劑,用以干燥氣體
    B.瓶內(nèi)盛液體試劑,用以除去某氣體中的雜質(zhì)
    C.瓶內(nèi)盛水,用以測量某難溶于水的氣體體積
    D.瓶內(nèi)貯存氣體,加水時氣體可被排出
    E.收集密度比空氣大的氣體
    F.收集密度比空氣小的氣體
    G.作為安全瓶,防止實(shí)驗(yàn)過程中液體倒吸
    (2)有一包白色固體物質(zhì),可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
    (1)將白色固體溶于水中,得到無色透明溶液.
    (2)取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀沒有溶解.另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有
     
    ,一定沒有
     
    ,可能有
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ,如反應(yīng)所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略).

    (1)化合物Ⅰ的官能團(tuán)名稱為
     
    ,分子式為
     
    ,1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
     
    mol O2
    (2)由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為
     
    (注明反應(yīng)條件)..
    (3)寫出化合物Ⅰ在一定條件下的加聚反應(yīng)方程式
     
    .(不需要注明反應(yīng)條件).
    (4)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
     

    (5)寫出同時滿足下列條件的Ⅱ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
     

    ①含有苯環(huán) ②與Ⅱ有相同的官能團(tuán) ③苯環(huán)上的一取代物只有一種.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱.
    【提出假設(shè)】假設(shè)1:Fe2+還原性比I-強(qiáng).   假設(shè)2:I-還原性比Fe2+強(qiáng).
    【驗(yàn)證假設(shè)】選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
    (1)實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→
     
     (按Cl2氣流方向的順序填寫)
    (2)實(shí)驗(yàn)開始后,控制通入氯氣的量,當(dāng)通入少量氯氣時,通過觀察混合溶液顏色的變化
     
     (填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序.
    (3)請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
    實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中:
    往A中滴加
     
    溶液;
    往B中滴加
     
    溶液.
    ①A:
     
    ,

    ②B:
     


    則假設(shè)1成立.
    ③A:
     
    ,

    ④B:
     
    ,

    則假設(shè)2成立.
    (4)為了實(shí)驗(yàn)成功,必須控制各物質(zhì)的量.該小組稱取1.52g FeSO4固體,同時稱取1.66g KI固體,溶于水中配成混合溶液.為了驗(yàn)證上述假設(shè),通入的Cl2體積最多不能超過
     
    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
    【思考與交流】
    (5)有同學(xué)質(zhì)疑,上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制,無法驗(yàn)證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序.于是提出另一方案:往KI溶液中滴入
     
    溶液,若能發(fā)生反應(yīng),即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素.A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍.請回答下列問題:
    (1)CD3的電子式為
     
    ;
    (2)用方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)
     
    ;
    (3)EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽,則此反應(yīng)方程式為
     
    ;
    (4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則X的化學(xué)是為
     
    ,X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是
     

    (5)已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量,燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100mL 5mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol B2A2放出的熱量為
     
    KJ;
    (6)常溫下,E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位mol?L-1).要使c(E2+)為0.001mol?L-1的溶液形成沉淀,則溶液的PH值至少升高到
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    NO、NO2、SO2、CO等均為大氣污染物,研究這些氣體的吸收和處理意義重大.請回答下列問題:
    (1)NO、NO2可用燒堿溶液吸收,生成NaNO2和水,該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ,其中
     
    是氧化劑.氨氣也可用來處理NO,如一定條件下可發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3?5N2+6H2O,當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,反應(yīng)的NO為
     
    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
    (2)已知:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ/mol
    ①計(jì)算當(dāng)有2.3kg NO2(g)參加反應(yīng)時,放出的熱量為
     
    kJ.
    ②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     

    A.混合氣體顏色保持不變     B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
    C.容器內(nèi)氣體密度保持不變   D.單位時間內(nèi),每消耗1mol NO同時生成1mol SO2
    ③一定條件下,若將NO2與SO2以體積比1:3置于密閉容器中反應(yīng),當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得NO2與SO2的體積比為1:6,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     

    ④將一定量NO2和SO2通入容器中進(jìn)行反應(yīng),正反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如右圖所示,則反應(yīng)物濃度a點(diǎn)
     
    (填“>”、“<”或“=”,下同)b點(diǎn);若△t1=△t2,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段
     
    b~c段.
    (3)CO可用于制甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.在一定條件下,該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài).
    ①體積不變時,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
     

    A.通入H2      B.通入CO      C.加催化劑     D.降低溫度
    ②壓強(qiáng)不變時,充入一定量H2且保持H2濃度不變,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將會
     
    (填“變大”、“變小”或“不變”),其理由是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
    ①高溫下鋁與三氧化二鐵反應(yīng):
     

    ②氧化鋁與鹽酸反應(yīng):
     

    ③氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng):
     

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