Question

下列三種化合物A、B、C中所含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質量分數(shù)及化合物的部分性質列于下表：

化合物	A	B	C
w（X）	0.077 9	0.237 6	0.75
w（Y）	0.922 1	0.703	0
常壓下T℃時的密度（g/cm3）	1.594 7（20℃）	2.254 5×10-3（0℃）	0.668×10-3（20℃）
沸點/℃	76.8	-23.7	-161.49
熔點/℃	-22.95	-97	-182.48

原子質量均大于10，且Y的相對原子質量比X的相對原子質量的兩倍還要大．根據(jù)上述有關信息回答下列問題：
（1）化合物B的相對分子質量為______．
（2）確定化合物C的推理過程為：______．
（3）A與B的化學式為A______，B______．

Answer 1

（1）分析表格數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)B、C常溫下均為氣態(tài)，已知B標準狀況下的密度，根據(jù)M=22.4L/mol×2.254 5×10^-3 g/cm³×10³=50.5g/mol，即得其相對分子質量為50.5，B中肯定含有另外一種元素，該元素在B中占有總質量為50.5×（1-0.703-0.237 6）=3，原子量小于3的只有氫，說明B中含有H．
故答案為：50.5；
（2）C中Y含量為0，X含量為75%，即C中一定含有H，且含量為25%．設C的分子式為XH_n，根據(jù)

n

Mr(X)+n

=25%，M_r（X）=3n，討論n=1、2、3、4，
n=1時，M_r（X）=3＜10，不符合題意；
n=2時，M_r（X）=6＜10，不符合題意；
n=3時，M_r（X）=9＜10，不符合題意；
n=4時，M_r（X）=12＞10，符合題意，
可得只有n=4合理．X相對原子質量為12，則X為碳，C的分子式為CH₄．
故答案為：C中Y含量為0，X含量為75%，即C中一定含有H，且含量為25%．設C的分子式為XH_n，根據(jù)

n

Mr(X)+n

=25%，M_r（X）=3n，討論n=1、2、3、4，
n=1時，M_r（X）=3＜10，不符合題意；
n=2時，M_r（X）=6＜10，不符合題意；
n=3時，M_r（X）=9＜10，不符合題意；
n=4時，M_r（X）=12＞10，符合題意，
可得只有n=4合理．X相對原子質量為12，則X為碳，C的分子式為CH₄．
（3）已知B標準狀況下的密度，根據(jù)M=22.4L/mol×2.254 5×10^-3 g/cm³×10³=50.5g/mol，即得其相對分子質量；B中肯定含有另外一種元素，該元素在B中占有總質量為50.5×（1-0.703-0.237 6）=3，原子量小于3的只有氫，說明B中含有H，根據(jù)B中H總質量為3，說明B中含有3個氫原子，B的分子式設為C_aH₃Y_b，則12a+3+bM_r（Y）=50.5，由于B中X含量為0.2376，故a=1，則bM_r（Y）=35.5，只有b=1合理，Y的相對原子質量為35.5，即氯元素．所以B的分子式為CH₃Cl，
A中只有C、Cl兩種元素，分子式應為CCl₄，
故答案為：CCl₄；CH₃Cl．