【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A.該反應為放熱反應
B.加催化劑能降低該反應焓變
C.A﹣B的鍵能為bkJmol﹣1
D.該反應的反應熱為△H=（a﹣b）kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，產(chǎn)物的能量高于反應物的能量，為吸熱反應，故A錯誤；

B、催化劑不影響反應熱的大小，故B錯誤；

C、A﹣B的鍵能為0.5bkJmol﹣1，故C錯誤；

D、反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1，故D正確；

故選D．

【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Al3+、Fe3+、Cu2＋、NO3－、CO32－、SO42－）：現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為4.66g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有_____和______。

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為___________；NaOH溶液的濃度為_____（用字母c、d表示）；

（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H+）為_____；

（4）原溶液中NO3-的濃度為c（NO3－），則c（NO3－）的取值范圍______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯，簡稱SM，是石化行業(yè)的重要基礎原料，主要用于生產(chǎn)苯乙烯系列樹脂及丁苯橡膠。苯乙烯能發(fā)生如下一系列變化。下列說法不正確的是

A. 有機物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 有機物I能與金屬鈉反應放出H2

C. 有機物I、II均能發(fā)生氧化反應和加成反應

D. 有機物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個烴基且含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應

B.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應

C.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

D.木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生物體內(nèi)的各種化學物質(zhì)中，糖類不含有，脂類不一定有，蛋白質(zhì)也不一定有，而核酸一定有的元素是（ ）

A. N B. P C. S D. P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氣體。

（1）A、E元素的元素符號：A __________、E ____________

（2）AB2的電子式為____________________

（3）DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：__________________________________

（4）E的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式： ________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 molL﹣1 ， 滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點． 重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為_____________。

Ⅱ．脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是__________________。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與的關(guān)系如圖所示。

①當起始=2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當起始=3．5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脫硫：

如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。

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