【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是

A．圖①表示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化

B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。

C．圖③說明HA是比HB更弱的酸

D．圖④中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況

【答案】B

【解析】

試題分析：A、平衡后，減小氨氣濃度的時刻，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，與圖像不符，錯誤；B、催化劑不會影響平衡狀態(tài)，但能加快反應(yīng)速率，縮短達平衡的時間，正確；C、稀釋相同倍數(shù)時HA的pH變化大，則HA的酸性強于HB，錯誤；D、稀釋冰醋酸時溶液的導電性先增強后減弱，與圖像不符，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B.非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低
D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列調(diào)味品的主要成分屬于無機物的是

A. 食醋 B. 料酒 C. 食鹽 D. 麻油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，

回答下列問題：

（1）畫出③元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；在④⑤⑥三種元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。

（2）④的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成甲，甲中化學鍵的類型為 。

（3）寫出⑥的最高價氧化物與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。

（4）②的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可發(fā)生化合反應(yīng)生成乙，用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。

（5）丙是⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，難溶于水。在298K時，丙的Ksp=5．6×10—12，則pH=13．0的丙的飽和溶液中，⑤離子的物質(zhì)的量濃度為 。

（6）向含元素⑦的某硫酸鹽（丁）溶液中加入足量的濃NaOH溶液，生成無色有刺激性氣味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出丁的化學式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是 (　　)

A. 白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水

B. NaCl易溶于水，難溶于CCl4

C. 碘易溶于苯，微溶于水

D. 鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A. KOH B. Na2CO3 C. AlCl3 D. CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是

A. Fe－2e－==Fe2+

B. 2H＋＋2e－==H2↑

C. 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D. 2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（ ）
A.C
B.S
C.F
D.Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為：

A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5

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