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為了制取碘，可通過反應：2NO+O2═2NO2NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O制得，NO在制碘過程中的作用是（　　）
A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．反應物
①2NO+O2═2NO2、②NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O，
將①+2×②可得4H++4I-+O2═2I2+2H2O，
NO在反應前后的質量和性質不變，
則NO在該反應中作催化劑，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑或還原劑．
（1）Br2+2KI=2KBr+I2　　　　　氧化劑是______
（2）3Cl2+6NaOH（熱，濃）═5NaCl+NaClO3+H2O還原劑是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并回答下列相關問題：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
（1）______該反應中，氧化劑是______，______元素被氧化；
（2）若反應消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是______mol；
（3）該反應的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的本質是化合價的升降，特征是電子的得失或電子對的偏移
B．一部分復分解反應可能是氧化還原反應
C．在反應2H2O
通電
.
H2↑+O2↑中，水既是氧化劑又是還原劑
D．在氧化還原反應中氧化劑得到電子發(fā)生氧化反應，還原劑失去電子發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO32-→CO2B．Fe2O3→FeC．SO2→SO3D．C→CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法錯誤的是（　　）
A．物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應
B．金屬陽離子在氧化還原反應中不一定作氧化劑
C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應中一定作還原劑
D．非金屬原子越容易得到電子，其單質氧化性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的應用或轉化與氧化還原反應原理有關的是（　　）
A．工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰
B．用明礬凈水
C．稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹
D．工業(yè)上用鐵礦石煉鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關反應原理如下（　　）
①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）
②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）?2FeS（s）+3H2O（g）
③FeO（s）+H2S（g）?FeS（s）+H2O（g）
溫度與上述各反應的平衡常數(shù)的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
B．反應①、②、③的正反應都是放熱反應
C．反應①、②、③中，溫度越高H2S的脫除率越高
D．反應①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解飽和食鹽水的反應為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目。
28. 該反應中被氧化的元素是     。陰極產物之一為H2，陰極上發(fā)生的變化為    反應（選填“氧化”、“還原”）。
29. 電解產物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應中氯氣只作氧化劑的是   （填寫編號）。
a．Cl2+2KI→2KCl+I2                  b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
c．CuCl2Cl2↑+ Cu               d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

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