用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
.(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
不相等
不相等
(填“相等、不相等”),所求中和熱
相等
相等
(填“相等、不相等”).
簡(jiǎn)述理由
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)
分析:(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;
(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;
(3)不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失;
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答.
解答:解:(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌器;
(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,故答案為:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;
(3))大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,故答案為:偏;
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān),所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱數(shù)值相等,故答案為:不相等;相等;因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無(wú)關(guān).
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答問題:
(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失
,從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器

(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/(g?℃),溶液的密度均為1g/cm3.通過計(jì)算可得中和熱△H=
-56.8KJ/mol
-56.8KJ/mol
,H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l),△H=-56.8KJ/mol
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l),△H=-56.8KJ/mol

(3)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
不相等
不相等
 (填“相等”、“不相等”),所求中和熱
相等
相等
 (填“相等”、“不相等”);,若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)
偏小
偏小
 (填“偏大”、“偏小”、“不受影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)經(jīng)測(cè)定,20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣,放熱2418.0kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol
;已知:3Fe (s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H=-1118.4kJ?mol-1,根據(jù)以上信息,則反應(yīng)  3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)  的△H=
-151.2KJ/mol;
-151.2KJ/mol;

(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
①圖中裝置缺少的一種儀器,該儀器名稱為
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器

②將反應(yīng)混合液的
最高
最高
溫度記為反應(yīng)的終止溫度.
③下列說法正確的是
A
A

A.小燒杯內(nèi)殘留有水,會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B.可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.酸、堿混合時(shí),應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中,以防液體外濺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少熱量散失
減少熱量散失

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
不相等
不相等
(填“相等、不相等”),所求中和熱
相等
相等
(填“相等、不相等”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
 

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比較,所放出的熱量
 
(填“相等”或“不相等”),中和熱
 
(填“相等”或“不相等”),理由是
 

(4)用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)
 
.(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(5)完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn),需測(cè)定
 
次溫度.
(6)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
 
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

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