15．下列各化合物中，屬于同系物的是（填入編號(hào)）BE，屬于同分異構(gòu)體的是（填入編號(hào)）AF．

分析 同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解答該題．

解答 解：A．丁醛和丁酮分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；
B．官能團(tuán)相同，組成相差CH2，屬于同系物；
C．表示的是苯酚和苯甲醇，是本題類物質(zhì)；不屬于同系物、同分異構(gòu)體；
D．官能團(tuán)類型相同，數(shù)目不同，屬于不同類醇，不是同系物，同分異構(gòu)體；
E．官能團(tuán)相同是二元酸，分子組成相差CH2，是同系物；
F．戊烯和環(huán)戊烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；
G．葡萄糖、麥芽糖分子式以及結(jié)構(gòu)不同，不是同系物、同分異構(gòu)體；
H．淀粉、纖維素為高分子化合物，分子式、結(jié)構(gòu)不同，不是同系物、同分異構(gòu)體，
綜上所述：屬于同系物的是BE；屬于同分異構(gòu)體的是：AF．
故答案為：BE；AF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的概念分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，結(jié)合物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的類別，注意把握相關(guān)概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知：①SO2熔點(diǎn)為-72℃，沸點(diǎn)為-10℃②SO3熔點(diǎn)為-16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃
（1）連接裝置，檢驗(yàn)氣密性良好，放入藥品，通入一段時(shí)間N2然后加熱，通入N2的目的是排除裝置中的空氣
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榧t棕色，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（4）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定的缺陷，再增加一個(gè)裝置即可彌補(bǔ)該缺陷，請(qǐng)指出添加的儀器位置及藥品在最后加一個(gè)盛堿石灰的干燥管或NaOH溶液．
實(shí)驗(yàn)二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
（5）用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-a-b-f-g-d
②試劑X的名稱是品紅溶液
③充分反應(yīng)后，利用裝置 III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的FeSO4 的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的FeSO4的質(zhì)量$\frac{304W}{233}$g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．氨水B．SO2C．Cl2D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．請(qǐng)正確書寫①--③的離子反應(yīng)方程式，④⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
①銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
②碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O
③稀鹽酸與三氧化二鐵反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是10-12mol/、10-2mol/．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深                             ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺
③在H2、I2和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深  ④可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
⑤高錳酸鉀溶液加水稀釋后顏色變淺                                       ⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng)
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)                              ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知一定溫度壓強(qiáng)下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量Q1kJ，向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同條件下反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A．前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（C）=0.050mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n（C）＜0.25mol
C．若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
D．溫度為T2℃時(shí)（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大氣，對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，回答下列問(wèn)題：

（1）采用Ca（ClO）2煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）              B．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（3）煙氣在較高溫度經(jīng)如圖1方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
③已知室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液，與pH=9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中 c（Ba2+）=5.5×10-7mol•L-1．
（4）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：2CO（g）+SO2（g）?催化劑2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ•mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價(jià)格因素，選擇c為該反應(yīng)的催化劑較為合理（選填序號(hào)）．
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
選擇該催化劑的理由是：Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時(shí)，研究了n（CO）：n（SO2）分別為1：1、3：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖3）．則圖3中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為a．

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