【題目】下列離子方程式中，正確的是 （ ）

A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3 H2↑

B．氧化鎂與稀鹽酸混合： MgO + 2H+ ＝Mg2+ + H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ ＝Cu2+ + Ag

D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + H2CO3

【答案】B

【解析】

試題分析：A、應(yīng)該生成硫酸亞鐵。離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A不正確；B、氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為MgO + 2H+ ＝Mg2+ + H2O，B正確；C、沒有配平，銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cu + 2Ag+ ＝Cu2+ + 2Ag，C不正確；D、生成的碳酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生CO2和水，即稀鹽酸滴在石灰石上反應(yīng)的離子方程式為CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + H2O＋CO2↑，D不正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(　　)

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷

C. 在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D. 清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氮可以形成多種離子，如N3+、NH2+、N3+、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+的形成過程類似于NH4+的形成過程。N2H5+在堿性溶液中生成電中性的分子 和H2O.

①該電中性分子的化學(xué)式________。

②一個(gè)N3+共有個(gè)___電子。

③寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3+電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式________。

（2）某元素的氫化物為HnR.若其最高價(jià)氧化物的水化物中含有m個(gè)氧原子，則其化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有下列離子中的某幾種：K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-，為確認(rèn)溶液中的離子組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的KOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.672L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

③將②溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃看到了紫色火焰

A. 一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+

B. 一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-

D. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B.pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把10.2 g鎂鋁合金投入500 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到11.2 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草木灰中含有K2CO3。

（1）按照實(shí)際操作先后順序，指出從草木灰中提取碳酸鉀的四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：________（填編號(hào)）。

A．過濾 B．溶解 C．蒸發(fā)皿 D．萃取 E．冷卻結(jié)晶 F．蒸發(fā)

（2）為完成第三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，所選用的儀器為：______________________（填編號(hào)）。

A．燒杯 B．玻璃棒 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈

E．普通漏斗 F．濾紙 G．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）

（3）簡(jiǎn)述如何鑒定提取的晶體是碳酸鉀：①_________________________________；

②___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y的焰色反應(yīng)為黃色，Y、Z、W三種元素原子序數(shù)之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>Y>X

B. X、Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>X

C. W的正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8

D. Y2Z溶于水，其水密液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)

C. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大

D. 25℃時(shí)，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時(shí)，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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