Question

如圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分信息．下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，該試劑可與金屬鋁反應生成大量的無色氣體
• B、1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣
• C、該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L
• D、向50 mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應后被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol

Answer 1

考點：濃硫酸的性質

專題：元素及其化合物

分析：依據C=

1000ρω

M

計算硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，該硫酸為濃硫酸．
A．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化；
B．鋅與濃硫酸反應不能得到氫氣；
C．分子間有間隙，等體積濃硫酸與等體積水混合，體積小于二體積；
D．銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應．

解答： 依據C=

1000ρω

M

計算硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，該硫酸為濃硫酸．
解：A．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強的氧化性，與任何金屬反應都不能生成氫氣，故B錯誤；
C．分子間有間隙，等體積濃硫酸與等體積水混合，體積小于二體積，所以混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L，故C正確；
D．隨著反應的進行硫酸濃度逐漸降低，銅只能與稀硫酸反應，所以反應后被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查了濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性是解題關鍵，注意銅只能與濃硫酸發(fā)生反應，與稀硫酸不反應．