下列關(guān)于SiO2晶體說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
B、晶體中微粒堆積不服從緊密堆積原理的原因是共價(jià)鍵具有飽和性和方向性
C、SiO2晶體的熔沸點(diǎn)較干冰高是由于晶體類(lèi)型不同
D、與硅原子最近的四個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)正四面體
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,硅和二氧化硅
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),碳族元素
分析：A、1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵；
B、共價(jià)鍵具有飽和性和方向性導(dǎo)致了原子晶體中原子的堆積不屬于密堆積；
C、原子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)；
D、晶體中一個(gè)硅原子和最近的四個(gè)氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氧原子處于同一四面體的四個(gè)頂點(diǎn)．
解答： 解：A、1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO2晶體即1mol含有4molSi-O鍵，即為4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、共價(jià)鍵具有飽和性和方向性導(dǎo)致了原子晶體中原子的堆積不屬于密堆積，故B正確；
C、二氧化硅屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)，故C正確；
D、晶體中一個(gè)硅原子和最近的四個(gè)氧原子形成四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氧原子處于同一四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，二氧化硅晶屬于原子晶體，難度不大，掌握原子晶體的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　�。�
A、SiO2　CsCl　I2　Br2
B、SiO2　CsCl　Br2　I2
C、CsCl　SiO2　I2　Br2
D、Br2　I2　CsCl　SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光照條件下，下列各組物質(zhì)中幾乎沒(méi)有反應(yīng)的是（　　）
A、甲烷與溴蒸氣
B、甲烷和氧氣
C、氫氣和氯氣
D、甲烷和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制200mL 0.1mol/L NaCl溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A、苯和溴苯均為芳香烴
B、酚醛樹(shù)脂和聚乙烯均為體型高分子材料
C、葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖
D、油脂和淀粉均為天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B、
制取少量的Fe（OH）3膠體
C、
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液
D、
稱(chēng)量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、為得到較大的晶體顆粒，結(jié)晶時(shí)通常采用濃度較低，溶劑蒸發(fā)速度較慢或溶液冷卻較慢的條件
B、紙層析中，濾紙作為固定相，展開(kāi)劑作為流動(dòng)相
C、過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
D、用硝酸銀溶液可以鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
D
B
D
C
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，且其水溶液均顯堿性，則A、B、C中的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，D的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）若A、B、C三種物質(zhì)含有同一元素X，且B具有兩性，則：
①A→C反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②已知1g X的單質(zhì)與MnO2完全反應(yīng)，放出a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
③工業(yè)上常向含X的氧化物的礦石中加入焦炭后與Cl2反應(yīng)制X的氯化物，可表示為X2O3+C+Cl2
△
XCl3+M↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體M的成分
 
．
（3）若A、C是廚房常用的調(diào)味品，則
①A→B的反應(yīng)方程式為
 
；
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以A物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：寫(xiě)出ⅰ中A物質(zhì)參與的電極反應(yīng)式
 
；理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），在t2時(shí)所得溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ?mol-1．
（1）寫(xiě)出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式：
 

（2）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
 

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 

②n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
 
，升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．

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