Question

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

由X(g)＋2Y(g)2Z(g)可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變判斷。

A.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器體積也沒(méi)變，所以密度一直不變，則密度不隨時(shí)間變化不是平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，由于氣體總質(zhì)量不變，所以氣體平均摩爾質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，若反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體的物質(zhì)的量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量也就不變，因此可根據(jù)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，因此不能確定是否達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；

D.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，消耗的反應(yīng)物與反應(yīng)生成的生成物的物質(zhì)的量之比等于方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以不能用來(lái)作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。