下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是

A  Bi和Bi都含有83個中子

B  Bi和Bi互為同位素

C  Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D  Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：


A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對成對電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫出該微粒的電子式                （用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               （用元素符號表示）

（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是            （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

    B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

    C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

    D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A.NH4Cl  NH3↑+ HCl↑

B.NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3

C.2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O

D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1  

B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

A．向NaOH溶液中通入CO2

B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2

C．向蒸餾水中加入少量金屬Na

D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液

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