【題目】將①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ）
A.③④
B.②③⑥
C.①⑥
D.②④

【答案】A
【解析】解：①H+、⑥OH﹣抑制水電離，弱離子發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，②⑤屬于弱離子，能發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，則不影響水電離的離子有③NO3﹣、④K+ ， 故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃時(shí)，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．
（1）800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 ．
（3）若700℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.55mol/L，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 則此時(shí)該反應(yīng)（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：
下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D.1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是

A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）22克CO2的物質(zhì)的量為_________mol，其中含有O原子的個(gè)數(shù)為_____________,含質(zhì)子的物質(zhì)的量為____mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)_________________________________

（3）寫(xiě)出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式。2H+＋CO32-CO2↑＋H2O __________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O

B. 濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)

C. 反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜?/span>

D. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140ml恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下560ml氯氣，F(xiàn)e2+全部變成Fe3+，則該氧化物可能的化學(xué)式為

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其結(jié)果如圖所示：

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)(其他條件不變)，則V2的值會(huì)不會(huì)改變__________(填“會(huì)”或 “不會(huì)”)，(V2—V1)的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2 ， SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3 ， 其熱化學(xué)方程式可表示為：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如圖是上述兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是（填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)．
（2）c為KJ．
（3）圖示中b的大小對(duì)Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H的影響是 ．
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大
D.△H不隨b的變化而變化
（4）圖中的d+e﹣b=KJ．

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