16．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)

分析 A．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量；
B．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等；
C．化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進行與反應(yīng)熱無關(guān)；
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)．

解答 解：A．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，故B錯誤；
C．鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進行，但屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問題，題目難度不大，注意化學(xué)能與其它能量的轉(zhuǎn)化形式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是（　�。�
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸　
②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸　
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積　
④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大．
A．①②B．②C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）某學(xué)生設(shè)計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：
①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
②乙中盛的試劑是飽和NaCl溶液；作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
丙中盛的試劑是濃硫酸．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為1344mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①部分濃鹽酸揮發(fā)了；②隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯紫色，這種操作叫做萃取．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是保存在棕色細(xì)口瓶中．
（5）用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，褪色的原因可能有兩種（用簡要文字說明）①是由于Cl2與NaOH完全反應(yīng)而褪色；②是由于Cl2與水反應(yīng)生成HClO將酚酞氧化而褪色．簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液變紅則為①，不變紅則為②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究小組為探究氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化劑效果，在相同條件下，使用不同催化劑測量產(chǎn)生等量氣體時所需時間，并回收催化劑，結(jié)果如下：
 
實驗編號		 
KCIO3（g）		 
催化劑		 
產(chǎn)生氣體（mL）
（已折算到標(biāo)準(zhǔn)情況）		 
耗時（S）
 
化學(xué)式質(zhì)量（g）回收
①0.60MnO20.2090%67.236.5
②0.60CuO0.2090%67.279.5
③0.60Fe2O30.2090%67.234.7
④0.60Cr2O30.20異常67.2188.3
（1）根據(jù)實驗原理，所選儀器帶鐵夾的鐵架臺、大試管（含帶橡皮塞的導(dǎo)管）、量氣裝置、過濾裝置、電子天平外，還必需的儀器有酒精燈、計時器（或秒表）．
（2）寫出實驗①的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，根據(jù)表中信息，若實驗室中無MnO2可選用上述催化劑中的Fe2O3（填化學(xué)式）代替也可基本達到同樣的催化效果．
（3）實驗②中的KClO3分解率為40.8%（保留一位小數(shù)）．
（4）實驗④中發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)產(chǎn)生，請完成以下探究活動：
提出猜想該刺激性氣味的氣體單質(zhì)可能是Cl2
設(shè)計實驗
驗證猜想		實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）將燃著的小木條插進集氣瓶中，直至木條熄滅，用玻璃棒粘著濕潤的碘化鉀淀粉試紙插進集氣瓶中．若試紙變藍則證明是Cl2，否則不是氯氣：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗一定能獲得成功的是（　�。�
A．溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，然后冷卻，再加入AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
B．蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2濁液煮沸，有紅色沉淀生成
C．將紅色銅絲在酒精燈上加熱后，立即插入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
D．用分液漏斗直接分離乙醇和苯的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式H：ClB．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}Cl$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．合金屬于混合物．（填“純凈物”或“混合物”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．我國首創(chuàng)以鋁海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極材料為鋁，正極材料為石墨，正極反應(yīng)式為：3O2+6H2O+12e-12OH-，負(fù)極反應(yīng)式為：4Al-12e-4Al3+．

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同步練習(xí)冊答案