【題目】下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應的是

A. Al B. Fe2O3 C. Ca(HCO3)2 D. Al(OH)3

【答案】B

【解析】試題分析：A、鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯誤；B、氧化鐵是堿性氧化物，和氫氧化鈉溶液不反應，B正確；C、碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C錯誤；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖與對應的現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是（ ）

A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

B．裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

C．裝置③：若“a進b出”可用于收集NO2，若“b進a出”可用于收集NH3

D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 （ ）

A. 該溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存

B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存

C. 該溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存

D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀)

請回答問題：

(1)按氣流方向，各儀器接口從左到右的連接順序為:

i→____________→____________→g→h→__________→__________→j → k→ ____________→___________。（填字母編號）

(2)證明Fe2O3己被還原的現(xiàn)象是___________________。

(3)研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想：

【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。

【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。

【猜想三】黑色粉末的成分可能是__________________。

設計并完成實驗如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

1

加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍色沉淀

3

__________________

變紅

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，則猜想_________成立。

②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去�？赡艿脑蚣膀炞C方法為__________________。

(4)上述裝置還有不妥之處，改進措施為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，現(xiàn)取三份各100 mL的溶液進行如下實驗（每步實驗均僅進行完全），根據(jù)實驗內(nèi)容填寫相應結論：

(1)第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH3氣體，原溶液中一定不含有________；

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

綜合以上實驗，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

原溶液中還一定存在______，可能存在_______（若沒有，兩空均可不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用下圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號)。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．NaOH固體

(2)若探究氨氣的溶解性，標準狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________________；完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

(3)K2的導管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K2的導管末端連接圖乙中的________裝置(填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

(4)若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種化學性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì)，該反應可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，則該反應的化學方程式為______。

②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__________溶液(填化學式)，反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關食品添加劑的說法中，正確的是

A．胭脂紅是一種常見的疏松劑

B．山梨酸鉀是一種常見的防腐劑

C．碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見的調(diào)味劑

D．胡蘿卜素是一種人工食用色素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列___________ (填寫編號)組成元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:

A.原子核對核外電子的吸引力

B.形成穩(wěn)定結構的傾向。

Ⅱ.下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

9 550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子所需的能量遠遠大于失去第一個電子所需的能量。

____________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的__________ (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式: __________。

③Y是周期表中__________族元素。

④以上13種元素中， __________ (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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