【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類。不正確的是（ ）

A.Na2CO3是堿

B.Na2CO3是鹽

C.Na2CO3是鈉鹽

D.Na2CO3是正鹽

【答案】A

【解析】

Na2CO3屬于鹽，且含有的陽離子是鈉離子，屬于鈉鹽；陰離子是碳酸根離子，屬于正鹽、碳酸鹽，但不屬于堿，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大

B. CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸

D. 沉淀轉化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性�、谶B接裝置�、奂尤氪罄硎、芗尤胂←}酸�、菔占、掾灊M

其中排列順序正確的是(　　)

A.①②③④⑤⑥

B.②①④③⑤⑥

C.②①③④⑤⑥

D.②③④①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某溶液逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是（ ）

A.2mol·L-1氯化鉀溶液

B.2mol·L-1酒精溶液

C.2mol·L-1蔗糖溶液

D.2mol·L-1硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習。下列物質的分類不正確的是

A.SO2（氧化物）B.碘酒（單質）C.HNO3（含氧酸）D.氯水（混合物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢氣中的含氮氧化物是主要的大氣污染物，因此脫出廢氣中的含氮氧化物對于保護大氣環(huán)境具有重要的意義。

（1）汽車的大量使用是城市大氣中含氮氧化物的主要來源。

①汽車燃油中一般不含有氮元素，汽車尾氣中的NO是如何產生的？___________（用化學方程式表示）。

②NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率[α(NO)%]與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是_____。

（2）利用氨氣脫除NO是大氣污染防治研究的熱點，過程中涉及的反應為：

主反應：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

副反應：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-905.5kJ/mol

②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1104.9kJ/mol

③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1269.0kJ/mol

回答下列問題：

主反應的ΔH為____________________；保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應NO的轉化率與溫度關系如圖所示,選用催化劑I的優(yōu)勢有_________________（寫出一點即可）；R點對應的溫度為210℃，低于210℃，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率，請作出判斷并寫出理由__________________。

（3）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.05mol，則反應的離子方程式是__________。

（4）常溫下，在通入O2的條件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，產物為NaNO3 和NaNO2。已知反應后溶液的pH＝12，溶液中NO2－濃度為5.6×10－2mol/L（忽略反應過程中溶液體積變化，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4），則：

①＝________mol/L

②反應后溶液中NO3－的濃度約為___________mol/L

③某溶液中c(NO2－)＝1.0×10－6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸銀溶液（一滴為0.05mL），通過計算說明能否產生沉淀______________。（Ksp(AgNO2)＝2×10－8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂的組成可用“”來表示，其中R為碳原子數(shù)目多于10的鏈烴基，可以相同也可以不同。分子式為C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加熱水解后得到A、B兩種物質，若A的相對分子質量為92（已知：R1—CH=CH—R2R1—COOH＋R2—COOH），則：

（1）B的分子式為________，A的結構簡式為________。

（2）BC＋D，等物質的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應時，消耗的NaOH的質量之比為1∶2，C、D的相對分子質量相差30且C、D結構中均無支鏈，則B的結構簡式為________。

（3）若A和乙酸在一定條件下反應后生成相對分子質量為134的E，寫出E所有可能的結構簡：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有（ ）個

①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變

⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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