在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0.2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．請?zhí)羁眨?br />（1）系數(shù)x=
1
1
，B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

（2）達到平衡后，若降低溫度，A的濃度將
減小
減小
（填“減小”、“增大”或“不變”）；該反應的平衡常數(shù)K值將
增大
增大
（填“減小”、“增大”或“不變”）
（3）達到平衡后，若縮小反應容器的體積，B的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
（填“減小”、“增大”或“不變”）．
分析：（1）計算出C的物質(zhì)的量，利用C、D物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比求x；
（2）正反應為放熱反應，溫度降低，平衡向正反應方向移動；
（3）根據(jù)氧氣對平衡移動的影響判斷．
解答：解：（1）平衡時，n（C）=2L×0.2mol?L-1=0.4mol，
利用C、D物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則：
x：2=0.4mol：0.8mol，解得x=1，
平衡時，n（C）=0.4mol，由方程式3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）可知，
轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量n（B）=n（C）=0.4mol，
B的轉(zhuǎn)化率為
0.4mol
1mol
×100%=40%，
故答案為：1；40%；
（2）正反應為放熱反應，溫度降低，平衡向正反應方向移動，則A的濃度將減小，該反應的平衡常數(shù)K值將增大，
故答案為：減��；增大；
（3）達到平衡后，若縮小反應容器的體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大．
點評：本題考查化學平衡移動以及相關計算，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力，題目難度不大，本題注意化學方程式的判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年重慶市南開中學高三10月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）在密閉容器中進行如下反應：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應物（反應過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1   P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關系為：          （用含m的代數(shù)式表示n）。
（2）對（1）的反應而言，下列能夠判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的有     。
A．氣體總的物質(zhì)的量不變           B．固體D的物質(zhì)的量一定
C．氣體的密度不變                      D．當氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時
E．氣體A的濃度不變                  F．反應速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的溫度和壓強下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達到平衡時，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強，有：
①當壓強為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；
②當壓強為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;
試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。
（4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應滿足的條件是____     （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時C的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省瓊海市高三第一學期教學質(zhì)量監(jiān)測（三）化學試卷 題型：選擇題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是

A．x的值為2                     B．混合氣體的密度變大

C．L的轉(zhuǎn)化率為80%              D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

   （一）

   （1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應物（反應過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1    P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關系為：           （用含m的代數(shù)式表示n）。

   （2）對（1）的反應而言，下列能夠判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的有      。

        A．氣體總的物質(zhì)的量不變    B．固體D的物質(zhì)的量一定

        C．氣體的密度不變         D．當氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時

        E．氣體A的濃度不變    F．反應速率v （A）=3m/nv（C）

   （3）在一定的溫度和壓強下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達到平衡時，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強，有：

        ①當壓強為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；

        ②當壓強為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;

        試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                         。

（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。

   （4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應滿足的條件是____      （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時C的轉(zhuǎn)化率為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是

A．x的值為2                    B．混合氣體的密度變大

C．L的轉(zhuǎn)化率為80%             D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2012屆海南省瓊海市嘉積中學高三第一學期教學質(zhì)量監(jiān)測（三）化學試卷 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應： 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是

A．x的值為2B．混合氣體的密度變大
C．L的轉(zhuǎn)化率為80%D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

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