精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是
A．反應方程式中的x=l
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量物質D
D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4
D

試題分析：A.若x=1,則此時A、B的濃度都是0，這在不可能的，因為可逆反應不可能進行到底。即：反應物不能完全轉化為生成物。錯誤。B. t2時刻改變條件，V正、V逆都增大，而且增大的倍數(shù)相等，所以平衡不發(fā)生移動。改變的條件可能是催化劑，也可能是對于反應前后氣體體積相等的反應增大壓強的結果。因此此說法錯誤。C.由于D的狀態(tài)是固體，所以改變其物質的量的多少，對平衡不產生任何影響。錯誤。D.在t1～t3間反應為同一平衡狀態(tài)。濃度增大平衡不發(fā)生移動。則該反應是個反應前后氣體體積相等的可逆反應。所以x=2.當達到平衡時c(A)=c(B)=0.5-0.25=0.25。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 aA(g)  bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則
A．平衡向正反應方向移動B．a＞(b+c)
C．物質B的質量分數(shù)增大D．以上判斷都錯誤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是    (　　)。
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達到平衡后，A2B的物質的量(　　)
A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質性質或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。
A．化學方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某恒容容器內發(fā)生的可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(   )
①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體總質量不隨時間而變化
⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案