【題目】某有機物M 7.4 g與足量氧氣反應(yīng)后,所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置,兩裝置分別增重9 g和17.6 g;同溫同壓下,M蒸汽的密度是H2的37倍,則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))( )
A.8
B.6
C.4
D.2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三代混合動力車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為____________。
(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過如圖所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2Cu+H2OCu2O+H2↑,陰極的電極反應(yīng)式是________________________。用鎳氫電池作為電源進行電解,當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時,Cu2O的理論產(chǎn)量為________ g。
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【題目】下列有關(guān)能源的理解或說法錯誤的是
A. 煤、石油、太陽能、風(fēng)能等均屬于新能源
B. 乙醇是一種可再生能源,可代替汽油作為汽車燃料
C. 氫氣是最輕的燃料,是具有廣闊發(fā)展前景的能源
D. 研發(fā)開采可燃冰(水合甲烷)的技術(shù),可大大緩解能源危機
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【題目】某溫度下,反應(yīng)2N2O54NO2+O2開始進行時,c(N2O5)=0.040 8 mol/L。經(jīng)1 min后,c(N2O5)=0.030 mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為( )
A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol/(L·s) B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L·s)
C.v(NO2)=1.8×10-4 mol/(L·s) D.v(O2)=1.8×10-4 mol/(L·s)
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【題目】下列試劑貯存方法錯誤的是( 。
A.濃硫酸密封保存
B.氫氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中
D.燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存
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【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,測得0~10 s內(nèi),c(H2)減小了0.75 mol·L-1,下列說法正確的是( )
A.10~15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L-1
B.10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·s-1
C.達平衡后,分離出少量NH3,v(正)增大
D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol-1
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【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol· L-1 CH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.上述反應(yīng)的ΔH<0
B.壓強:p4>p3>p2>p1
C.1 100 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64
D.壓強為p4時,在y點:v正>v逆
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【題目】電解精煉銅時,下列敘述不正確的是
A. 與電源正極相連的電極是粗銅板
B. 陰極發(fā)生反應(yīng):Cu2++ 2e-==Cu
C. 粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電解池的陽極材料為純銅薄片
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【題目】用價層電子對互斥理論預(yù)測PCl3和CO32-的空間構(gòu)型,結(jié)論正確的是
A. 直線形;三角錐形 B. 三角錐形;平面三角形
C. V形;三角錐形 D. 直線形;平面三角
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