7．某學生欲配制50g 質(zhì)量分數(shù)為7.0%的氯化鈉溶液，在稱量氯化鈉的操作中，將砝碼放在左盤（1g以下使用游碼），該學生配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），實際是5.1%．

分析 利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算出溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，列出等式算出實際稱量的質(zhì)量，再計算出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：配制50g質(zhì)量分數(shù)為7.0%的NaCl溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量為：50g×7.0%=3.5g，需水的質(zhì)量為：50g-3.5g=46.5g，稱量需使用3g的砝碼，將游碼撥到0.5g刻度處，由左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，則3g=氯化鈉的質(zhì)量+0.5g，可得實際稱得氯化鈉的質(zhì)量為2.5g，故該學生配制的NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)實際是$\frac{2.5g}{2.5g+46.5g}$×100%=5.1%，質(zhì)量分數(shù)偏�。�
故答案為：偏小，5.1%．

點評 本題考查溶液的配制，難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用pH試紙測某溶液的pH時，規(guī)范的操作是（　�。�
A．將pH試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C．用蒸餾水濕潤pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較
D．在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在試管口上觀察，跟標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
①Na2CO3溶液   ②NaHCO3溶液    ③鹽酸     ④氨水      
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是①②（填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是②④
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是①
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值將變大（填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：水的電離程度最大的是c點；
②取少量c點溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H+、OH-外，其它
離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中溫度T1＞T2
B．圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
C．曲線a、b可以表示純水的電離情況
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol 氫B．1mol OC．1mol 二氧化碳D．1mol 水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．煤的氣化是物理變化
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60mL．
②放出1/3氣體所需時間為1 min．
③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11 mol•L-1． （請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的分子數(shù)目為nA
B．1 mol H2所含有的電子數(shù)目為nA
C．4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 nA
D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA

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