Question

現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：

A組	B組	C組	D組
金剛石：3 550℃	Li:181℃	HF:-83℃	NaCl:801℃
硅晶體：1 410℃	Na:98℃	HCl:-115℃	KCl:776℃
硼晶體：2 300℃	K：64℃	HBr:-89℃	RbCl:718℃
二氧化硅1 723℃	Rb:39℃	HI:-51℃	CsCl:645℃

據(jù)此完成下列問題：

(1)A組屬于_______________晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是_______________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_______________ (填序號)。

①有金屬光澤  ②導電性  ③導熱性  ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于______________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_______________ (填序號)。

①硬度小  ②水溶液能導電  ③固體能導電  ④熔融狀態(tài)能導電

(5)XY晶體的單元結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中距離最近的X⁺與Y^-的核間距離為a cm，已知阿伏加德羅常數(shù)為N_a mol^-1，其密度為ρ g·cm^-3，則XY的摩爾質(zhì)量可表示為________ g·mol^-1。

Answer 1

(1)原子  共價鍵

(2)①②③④

(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多

(4)②④

(5)2N_Aa³ρ

12.如何比較分子晶體和原子晶體的熔沸點?

解析:

(1)一般地，原子晶體的熔沸點遠遠高于分子晶體的熔沸點。

(2)同一晶體類型的物質(zhì)，需要比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用力，作用力越大熔沸點越高。

原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關(guān)。一般來說，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔沸點越高。如熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅。

分子晶體的熔沸點高低與分子間作用力有關(guān)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，如熔沸點：O₂＞N₂,HI＞HBr＞HCl。如果分子間存在氫鍵，則其沸點要高于組成和結(jié)構(gòu)相似的沒有氫鍵的分子晶體，如沸點：H₂O＞H₂S,HF＞HCl,NH₃＞PH₃。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點：CO＞N₂。