Question

【題目】一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（ ）

反應時間（min）	0	5	15	17	20
X的濃度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A.0～5 min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（Lmin）
B.5 min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
C.15 min時改變的條件不可能是升高溫度
D.從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、圖表中0～5min時，X消耗濃度為1.0﹣0.4=0.6mol/L，反應速率= =0.12mol/（Lmin），故A正確； B、5min時反應達到第一次平衡，依據(jù)平衡三段式列式計算平衡濃度

	3X（g）	Y（g）+	Z（g）
起始量（mol/L）	1	0	0
變化量（mol/L）	0.6	0.2	0.2
平衡量（mol/L）	0.4	0.2	0.2

K= = =0.625，故B正確；
C、反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，x可以為0，7mol/L，故C錯誤；
D、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)，初始到18min時消耗X濃度為0.3mol/L，轉(zhuǎn)化率= ×100%=30%，故D正確；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．