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9．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鎂B．電解熔融氧化鋁
C．電解氯化鈉溶液D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

分析 金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，以此解答該題．

解答 解：A．加熱氧化鎂，不能制取金屬鎂，應用電解氯化鎂的方法冶煉，故A錯誤；
B．電解熔融氧化鋁，可得到鋁和氧氣，故B正確；
C．電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故C錯誤；
D．鋁比鈉弱，氯化鈉與鋁不反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了金屬的冶煉方法，側重于元素化合物知識的綜合理解與運用的考查，金屬的活潑性不一樣，金屬的冶煉方法也是不一樣的，可以根據金屬活潑性選擇合適的冶煉方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅
B．標準標況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5NA個三氧化硫分子
C．1 mol Cl2與過量的鐵反應，轉移3NA個電子
D．1 mol FeCl3跟水反應，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知空氣中含有20%的氧氣和80%的氮氣（體積百分比，空氣中其它成分忽略），請完成下列填空及計算：
（1）2mol NO2完全轉化為HNO3需要O2分子的數(shù)目為9.03×1023．
（2）NH3催化氧化可以轉化為NO，為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為0.14（保留2位有效數(shù)字）
（3）6mol的NH3用空氣氧化，反應后混合物的組成為：NO 4mol、O2 2mol、N2 40mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高溫下NO和O2不反應，其它成分中不含氧化物），計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率NO轉化率為91.7%；HNO3的轉化率為7.5%（寫出過程及結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．將2.6g鋅投入到60mL 1mol/L 鹽酸中，充分反應后，試計算：
（1）生成H2的體積為（在標準狀況下）0.672L．
（2）若反應完成后，溶液體積仍為60mL，這時溶液中ZnCl2的物質的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用鐵片與2mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（　　）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．加少量CuSO4固體D．加等量等濃度Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，以此二甲醚燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．多孔碳c能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極
B．燃料電池工作時，電極d上發(fā)生的反應為：CH3OCH3+12e-+3H2O═2CO2+12H+
C．二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍
D．a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列相關的說法不正確的是（　�。�
A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．工業(yè)粉塵中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金屬元素，過量攝入均對人體有害
C．用工業(yè)明膠制作用藥膠囊，會導致過量Cr元素攝入人體而提高致癌風險
D．分光光度計通過測定溶液顏色分析反應物（或生成物）濃度變化，從而確定化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．Y堿溶液稀釋過程中溶液中c（H+）減小
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將Mg和Cu組成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反應，得到的唯一還原產物NO在標準狀況下體積為2.24L．將反應后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

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