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【題目】化學與生活息息相關。下表中有關物質用途與原因解釋不正確的是（ ）

選項

現象或事實

解釋

A.

肉制品中添加適量的亞硝酸鈉

亞硝酸鈉有防腐的作用

B.

甘油護膚保濕

甘油沸點高且能與水分子之間形成氫鍵

C.

硅是信息高速公路的骨架

硅具有良好的傳遞光信號的性能

D.

Al(OH)3用作塑料的阻燃劑

Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱，且能起阻隔作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．亞硝酸鈉具有防腐的作用，但對人體有害，應適量加入，故A正確；

B．甘油為丙三醇，含有三個羥基，沸點較高，且能與水分子形成氫鍵，因此具有很好的吸水保濕作用，常用于護膚保濕，故B正確；

C．因二氧化硅具有良好的傳遞光信號的性能，被視為信息高速公路的骨架，故C錯誤；

D．氫氧化鋁易分解，吸收大量的熱，防止塑料燃燒，用作塑料的阻燃劑，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

A.“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，實現低污染、低排放的模式

B.“低碳生活”倡導人們在生活中盡量減少能量的消耗，從而減少二氧化碳的排放

C.所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D.“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能減少對空氣的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】增塑劑DEHP是一種無色液體，其分子式為C24H38O4。下列有關說法錯誤的是

A.DEHP的相對分子質量是390

B.DEHP分子中碳、氧原子的數目之比為6:1

C.1 mol DEHP中約含有6.02×1023個分子

D.標準狀況下，22.4 L DEHP的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

C.有化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應

D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的催化氧化是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.利用廢棄的秸稈可生產生物質燃料乙醇

B.燃煤中加入CaO可減少SO2氣體的排放

C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果

D.纖維素與淀粉互為同分異構體，在人體內都可轉化為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對物質進行科學的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質的組成進行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質與它屬于同類的是

A.C60、O3B.H2O2、NO2C.H2SO4、H2CO3D.Na2SO3、KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要步驟，是一個放熱反應。下列關于該反應的說法錯誤的是

A.其他條件不變，增大反應物的濃度，反應速率加快

B.達到反應限度時，反應停止，正、逆反應速率均等于零

C.工業(yè)生產SO3時，要同時考慮化學反應速率和化學反應限度

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(物質結構與性質)鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。

（2）與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1雜化的分子有 。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是 ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大�；厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）

3.7

9.6

8.0

8.8

（1）加入NaOH溶液調節(jié)pH＝8.0，目的是___________________________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。

（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式_____________________________。

（5）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。

（6）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應式為____________________。

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