Question

常溫下，現(xiàn)有1mL c₁ mol/L的醋酸溶液和1mL c₂mol/L的氫氧化鈉溶液．下列說法中正確的是（　�。�

• A、若c₁=c₂，則醋酸溶液中的c（H⁺）與氫氧化鈉溶液中的c（OH^-）相同
• B、若醋酸溶液的pH=3，氫氧化鈉溶液的pH=11，則醋酸溶液中的c（CH₃COO^-）與氫氧化鈉鈉溶液中的c（Na⁺）相同
• C、將醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合，若c₁=c₂，則所得溶液的pH=7
• D、將醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
D．常溫下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對大�。�

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，如果c₁=c₂，則醋酸溶液中的c（H⁺）小于NaOH溶液中的c（OH^-）相同，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=C（CH₃COO^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），pH=3的醋酸中c（H⁺）等于pH=11的NaOH溶液中c（OH^-），溫度相同水的離子積常數(shù)相等，則醋酸中c（OH^-）等于NaOH溶液中c（H⁺），所以醋酸溶液中的c（CH₃COO^-）與氫氧化鈉鈉溶液中的c（Na⁺）相同，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，混合溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．常溫下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析、判斷能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，靈活運用守恒思想解答問題，題目難度不大．