Question

(10分)現(xiàn)有下列七種物質:①鋁 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl

（1）上述物質中屬于電解質的有________。(填序號)

（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是 。

（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應的化學方程式為__________________________________________。

（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應中的氧化劑是_______,氧化產物是 。

Answer 1

（1）④、⑤、⑦ （2）開始產生紅褐色沉淀,后來沉淀溶解消失 （3）Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O

（4）KMnO4 Cl2

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)電解質的概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所以電解質一定是化合物，屬于純凈物，自身能電離出離子。①鋁是單質，錯，②蔗糖不能電離出離子，錯，③CO2不能電離出離子，④H2SO4符合條件，對，⑤Ba(OH)2符合條件，對，⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，錯，⑦HCl符合條件，對，所以屬于電解質的有④、⑤、⑦；（2） 膠體中加入電解質溶液，先發(fā)生聚沉，鹽酸較多的時候，氫氧化鐵與鹽酸反應，沉淀消失。（3）反應能用 H++OH- ＝ H2O 表示則是強酸和強堿反應，沒有沉淀生成，所以是鹽酸和Ba(OH)2 反應，方程式為Ba(OH)2+2HCl ＝ BaCl2+2H2O。（4）氧化劑中的元素化合價降低，KMnO4中的Mn從+7降低到+2，所以氧化劑是KMnO4，氧化產物是由還原劑被氧化生成的，Cl2是氧化產物。

考點：電解質的概念，基本化學反應和氧化還原反應的概念。