【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )

A. 同壓強(qiáng)、同體積的N2OCO2 B. 同溫度、同體積的H2N2

C. 同體積、同密度的CH4C3H6 D. 同質(zhì)量、不同密度的N2CO

【答案】D

【解析】氣體的體積大小由溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量共同決定,而A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中條件不足無法判斷,D的同質(zhì)量、不同密度的N2CO,它們摩爾質(zhì)量相同,物質(zhì)的量也相等,分子中原子構(gòu)成數(shù)相同,則兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等。D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序數(shù)依次增大,四種元素同周期,X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng),Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Z元素在地殼中的含量居于第二位,W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2 , 下列說法正確的是(
A.簡單離子半徑:X<Y<W
B.Y,Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X,W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同
D.Z,W形成化合物的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列五個(gè)反應(yīng)

A.5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

上述反應(yīng)中氯元素只被氧化的是_____________,(填字母,下同)只被還原的是_____________,部分被氧化的是_____________,C中被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)在反應(yīng)4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________,生成56gN2轉(zhuǎn)移的電子___________mol。

(3)飲用水中的NO3-對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中,若產(chǎn)生2mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù));用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移,化合價(jià)的變化,反應(yīng)類型:______________。

(4)將等質(zhì)量的兩份鎂、鋁合金分別投入足量的NaOH和HCl中,在相同的情況下測得生成氣體的體積之比為1:2,求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑

C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣

D.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英作為反應(yīng)容器制取氫氟酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)、保護(hù)環(huán)境將成為社會(huì)發(fā)展的主旋律。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇B. 提倡綠色出行,減少汽車尾氣排放

C. 露天焚燒廢舊塑料,防止白色污染D. 發(fā)展氫能源,減少化石燃料的使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1molL1NaHCO3溶液的pH最接近于(
A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池,在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用,其充電、放電按下式進(jìn)行:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,有關(guān)該電池的說法正確的(
A.放電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負(fù)極均有PbSO4 生成
B.放電時(shí),每通過1mol電子,蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C.充電時(shí),陽極反應(yīng):PbSO4+2e=Pb+SO42
D.充電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.水溶液能導(dǎo)電C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.具有較高的熔點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)已知:FeO(s)+CO(g)FeO(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表:

T(K)

938

1100

K

0.68

0.40

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是
②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)
(填“增大”、“減小”或“不變”)曰該反應(yīng)正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)常溫下,下列溶液的濃度均為0.1molL1 , 測得溶液pH值如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①由表中數(shù)據(jù)分析,上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是(填離子符號(hào)).
②由表中數(shù)據(jù)分析,0.01molL1的下列溶液,酸性最弱的是(填編號(hào)).
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉,可以增加氯水中HClO的濃度.為什么? . (請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡要說明)

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