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（2013?河東區(qū)一模）下列選項中的實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
  實驗 現(xiàn)象 結論
A   試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒有消失 甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強
B   試管內壁有銀鏡生成 X具有還原性，一定含有醛基
C   先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀 Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質
D   試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
分析：A．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能；
B．銀鏡反應應在堿性條件下；
C．發(fā)生沉淀的轉化，向溶度積更小的方向移動；
D．b中鐵離子濃度增大，平衡正向移動．
解答：解：A．由裝置及實驗現(xiàn)象可知甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，則甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強，故A正確；
B．銀鏡反應應在堿性條件下，圖中裝置不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；
C．先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀，則發(fā)生沉淀的轉化，可知Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質，故C正確；
D．b中鐵離子濃度增大，平衡正向移動，所以試管b比試管a中溶液的紅色深，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及沉淀轉化、化學平衡、銀鏡反應、有機物的性質等，注重�？伎键c的考查，題目難度不大，選項B為解答的易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河東區(qū)一模）下列說法不正確的是（　　）

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（2013?河東區(qū)一模）下列說法正確的是（　�。�

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（2013?河東區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈
酸性
酸性
（填“酸”、“堿”或“中性”），用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚類電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較．非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是
bcd
bcd
（填序號）．
a、元素在地殼中的含量
b、最高價氧化物對應水化物的酸性
c、斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d、Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
（5）含W的物質通常有漂白、殺菌作用．其中可作水消毒劑的有
ClO2、NaClO
ClO2、NaClO
（寫出其中兩種物質的化學式）．
（6）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產生兩種酸，寫出此反應的化學方程式
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
．

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（2013?河東區(qū)一模）某相對分子質量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料．以A為原料在不同的反應條件下可以轉化為烴B、烴C．B和C分子的核磁共振氫譜中都有一個吸收峰．以C為原料通過下列方案可以制備廣譜高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示．

（1）A的結構簡式為
HC≡CH
HC≡CH
，由A為原料其他無機試劑自選，制備聚氯乙烯的化學方程式為
；
．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為
，1molB與等物質的量的Br2作用時可能有
2
2
種產物．
（3）C→D的反應類型為
加成
加成
反應，M的分子式為
C9H10O3
C9H10O3
．
（4）寫出E→F的化學方程式
．
（5）G中含氧官能團的名稱是
羧基和羥基
羧基和羥基
，寫出G反應生成高分子物質的化學反應方程式
．
（6）M的同分異構體有多種，寫出兩種滿足以下條件的同分異構體的結構簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應
②含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個側鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上不同時連接兩個-OH）

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