【題目】A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中：C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和，且A能與B、C分別形成10電子分子；F與C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半徑最大的短周期主族元素；E的離子半徑是同周期離子半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是

A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

B. 將甲和乙同時(shí)通入硝酸鋇溶液中得到兩種沉淀

C. 1 mol DA與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-

D. E2C3的熔點(diǎn)比E2F3的熔點(diǎn)低

【答案】A

【解析】A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。F與C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）推出C為氧元素，F為硫元素，甲為二氧化硫，乙為三氧化硫，C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和，且A能與B、C分別形成10電子分子，推出A為氫元素，B為氮元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；E的離子半徑是同周期離子半徑最小的，則E為鋁元素。A. 由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能顯酸性如硝酸，也可能顯堿性如氨水，選項(xiàng)A正確；B. 由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將SO2和SO3同時(shí)通入硝酸鋇溶液中只得到硫酸鋇沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，1 mol NaH與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol e-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氧離子半徑比硫離子半徑小，離子化合物 Al2O3的熔點(diǎn)比Al2S3的熔點(diǎn)高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①Fe2O3、CaO、Al2O3都是堿性氧化物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧氣參加，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來(lái)判斷是否屬于氧化物

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液。

A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L。可能含有的離子：

陽(yáng)離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+陰離子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

向該混合液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類不變。對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B. 該溶液一定不含K＋、NH4+

C. 該溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D. 該溶液可能含有SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0．1mol某種常見(jiàn)的氣態(tài)烴在空氣中充分燃燒，生成的氣體通過(guò)濃硫酸后，濃硫酸增重3.6克，再通過(guò)足量的石灰水，生成20克白色沉淀。

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（2）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l) H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.65 kJ的熱量。

①請(qǐng)寫出液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________。

②則16 g 液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+。以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是

A. 電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. 粗鎳作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 利用陽(yáng)極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬 D. 電路中通過(guò)的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是

A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)

B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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