氯氣和亞硫酸鈉間可發(fā)生氧化還原反應．將0.1molNa2SO3氧化成Na2SO4，至少需Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05 mol
B、0.1 mol
C、0.2 mol
D、0.4mol
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)氯氣和亞硫酸鈉間可發(fā)生氧化還原反應Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl判斷每氧化1molNa2SO3消耗1moCl2l．
解答： 解：氯氣和亞硫酸鈉間可發(fā)生氧化還原反應為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，可判斷氧化1molNa2SO3消耗1molCl2，將0.1molNa2SO3氧化成Na2SO4，至少需Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，故選：B．
點評：根據(jù)氯氣和亞硫酸鈉反應的比例關(guān)系即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1L0.1mol/L Na2SO3溶液中，離子總數(shù)小于0.3NA
B、向FeI2溶液中通入氯氣，當有2molFe2+被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下，46g液態(tài)N2O4中含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有陰、陽離子總數(shù)是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知m1g氣體A與m2g氣體B所含的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（　�。�
A、1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的
m1
m2
倍
B、同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強之比為
m1
m2
C、同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比為
m1
m2
D、同溫同壓下A與B的密度之比為
m2
m1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、MnO4-、K+、SO42-、Na+
B、Na+、I-、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，選擇用于鑒別的試劑錯誤的是（　�。�
A、鹽酸
B、硫酸
C、BaCl2 溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答
（1）三種金屬中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是
 
（填化學式），它與這兩種物質(zhì)反應的共同點是金屬都做
 
劑（填“氧化”或“還原”）．取兩份等質(zhì)量的金屬，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是
 
．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應．取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是
 
（填選項）．
①鈉浮在水面迅速反應 ②鈉沉在水底迅速反應  ③鈉熔成小球并快速游動  ④反應中可以聽到嘶嘶的響聲  ⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色
a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
鐵與水蒸氣反應的化學方程式是
 
．
（3）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D、容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A、Cu
B、熔融的MgCl2
C、液態(tài)硫酸
D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO 3能完全反應．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）A與甲醇在濃硫酸的作用下可反應生成B，反應的方程式是
 
．

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