【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
C.用溴水可鑒別苯酚溶液、甲苯和2,4-己二烯
D.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
【答案】C
【解析】
A. 液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷,天然氣的主要成分是甲烷,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不相同:乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而苯是萃取,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 用溴水可鑒別苯酚溶液、甲苯和2,4-己二烯:溴水加入苯酚溶液中產(chǎn)生白色沉淀;溴水加入甲苯中,振蕩后分層,上層呈橙紅色;少量溴水加入2,4-己二烯中,振蕩后褪色,F(xiàn)象各不相同,故能鑒別,C選項(xiàng)正確;
D. 在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解斷鍵如圖虛線所示:,所以產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
A.X極是電源正極,Y極是電源負(fù)極B.Cu電極上增重6.4g時(shí),b極產(chǎn)生2.24 L氣體
C.電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸減小D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl――2e-=Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH<0
(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的△H=__kJ/mol。(用含a、b的式子表示)
(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的△H=-76kJ/mol,則表中的x=__。
化學(xué)鍵 | C=O | H—H | C=C | C—H | H—O |
鍵能/kJ·mol-1 | x | 436 | 612 | 414 | 464 |
(3)向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)與反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。
①P1___P2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②平衡常數(shù)KB__KC。
③若B點(diǎn)時(shí)投料比=3,則平衡常數(shù)KB=__(代入數(shù)據(jù)列出算式即可,不用化簡(jiǎn))。
④其他條件不變時(shí),能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是___。
A.將產(chǎn)物從體系不斷分離出去 B.給體系升溫
C.給體系加壓 D.增大H2的濃度
(4)①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為___。
②已知乙烯也能做燃料電池,當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24L乙烯時(shí),導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示,其中 n 的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.元素n位于元素周期表第3周期,第ⅢA族
B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力:m<n
C.簡(jiǎn)單離子半徑:m>q
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:m<n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反應(yīng)類型
(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng) _______________反應(yīng)類型:_________________
(2)用甲苯制TNT的反應(yīng) __________________反應(yīng)類型:_________________
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應(yīng)類型:_____________
(4)烯烴在一定條件下氧化時(shí),由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:。若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 _________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法不正確的是( )
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯
C.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
D.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是( )
A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
A.常溫c(OH-)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四種離子
B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的總數(shù)大于0.1NA
C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔:Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D.H2的燃燒熱為a kJ·mol-1,H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = -2a kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,其原子均滿足8e-結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
反應(yīng) 序號(hào) | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量 /kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______。
(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃)容器中分別加入相同量NO和CO,測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.0 | 1.45 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=________。
②該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
③丙容器達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。
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