【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA

B．標準狀況下，1.12L H2S氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子

C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

D．標準狀況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．未告知溶液的體積，無法計算0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)，故A錯誤；B．標準狀況下，1.12L H2S的物質(zhì)的量為=0.05mol，分子中含質(zhì)子數(shù)為0.05mol×(1×2+16)NA/mol=0.9NA，故B錯誤；C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NO2原子團的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有NA個氧原子，故C正確；D．標準狀況下，水不是氣體，4.48L的水的物質(zhì)的量遠大于0.2mol，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說法正確的是

A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2

C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲的名稱是：甲 。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量 (填試劑的化學式）檢驗Fe2+是否已全部被氧化；

（5）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L

B．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C．反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學元素中屬于組成生物體的微量元素的是（ ）

A. K B. P C. B D. Ca

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥后稱量，質(zhì)量為（ ）

A．4.18g B．3.12g C．4.68g D．5.08g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p

②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③n＞p

④x點比y點時的反應速率慢

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大．

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Na+、K+。 為確認溶液組成進行如下實驗：

（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況，已知加熱時：NH4++OH-=NH3↑+H2O，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)．由此可以推斷原溶液組成

（1）一定存在____________可能存在______________

（2）c(CO32-)=_______________________

（3）如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)________c(SO42-)(填>、=、<)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案