【題目】化合物X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗:

請回答：

（1）X的化學式是________。

（2）溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為____________。

（3）加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_________。

【答案】 Fe3C 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－ 2NH3＋Fe2O3 N2＋3H2O＋2Fe

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）磁性氧化物是Fe3O4，說明X中含有Fe元素，根據(jù)流程圖，固體2為Fe2O3，根據(jù)元素和原子守恒，化合物X中Fe的物質(zhì)的量為24×2/160mol==0.3mol，無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，因此此氣體為CO2，說明化合物中X中含有C，化合物X中C的質(zhì)量為（18.0－0.3×56）g=1.2g，C的物質(zhì)的量為1.2/12mol=0.1mol，即X的化學式為Fe3C；（2）磁性氧化物Fe3O4與鹽酸反應Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，根據(jù)流程圖，溶液甲中含有Fe3＋和Fe2＋，加入氯氣，發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）NH3被Fe2O3氧化成一種氣體單質(zhì)，即N轉(zhuǎn)化成N2，鐵元素被還原成鐵單質(zhì)，即化學反應方程式為：2NH3+Fe2O3N2+3H2O+2Fe。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新舊動能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點，是我國一項擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù)，制備過程如下：

反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式________，已知該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行，則該反應的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應 II，10min 達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等。

①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a. CO 的質(zhì)量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化

c.單位時間內(nèi)生成 CO 和 NO 的物質(zhì)的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化

②10min 內(nèi)該反應的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學平衡常數(shù) K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分數(shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是

錐形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸餾水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反應溫度

渾濁出現(xiàn)時間/s

備注

1

10

0

10

20℃

10

2

10

5

5

20℃

16

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒開始渾濁不再增多

4

10

6

4

50℃

8

A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快

D. 由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期ⅣA族
B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅣA族
D.第三周期ⅤA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知有機物A是一種重要的化工原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

已知:同一碳原子上連接2個或2個以上-OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，E能發(fā)生水解反應

請回答:

（1）A中官能團名稱________。

（2）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）B+D-F的化學方程式是________。

（4）已知能按下圖方式進行裂解:

下列說法不正確的是________。

A.可用溴水區(qū)分和N

B.E和都可以使酸性KMnO4褪色

C.等質(zhì)量的A和完全燃燒時的耗氧量相同

D.N(五元環(huán))可能的結(jié)構(gòu)有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯(C6H6) 生成。

I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol

II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2

反應II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol

請回答:

(1)反應II為不可逆反應，請簡述理由______________。

(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖1和圖2。

①下列說法不正確的是____________。

A.由圖1可知，相同條件下反應I的活化分子百分數(shù)大于反應II 的活化分子百分數(shù)

B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應II 中消耗反應物，使反應I平衡逆向移動

C.其他條件不變，由圖1可知，氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低

D.由圖2 可知，若要提高C6H5-SH 的產(chǎn)量，可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比

②590℃時，氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5，總物質(zhì)的量amol)在VL的固定容積中進行反應，達到平衡時，測得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為a/7mol，苯的物質(zhì)的量為a/l4mol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)

③請根據(jù)圖1、圖2，在右圖中畫出恒溫恒容條件下反應主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖________

(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外，亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元強酸)或苯磺酰氯來制備。以鋅和石墨為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，電解苯磺酸時的陰極反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)油脂和糖類的說法正確的是

A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物

C. 都可以水解 D. 都含有C、H、O三種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體�；卮鹣铝袉栴}:

（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應30-50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質(zhì)后，過濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過量的目的是____________；持續(xù)通入N2的目的是___________。

②檢驗反應液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。

（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在，在80-100℃下，反應30-50 min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應的化學方程式為____________。

（3）點化鈉的提純與結(jié)晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。

（4）碘化鈉的提度的測定：

該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質(zhì)不參與反應，結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）

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