【題目】對于溫度、壓強一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是

A. 質(zhì)量 B. 體積 C. 分子數(shù)目 D. 氣體摩爾體積

【答案】D

【解析】A、根據(jù)m＝nM可知質(zhì)量與物質(zhì)的量有關(guān)系，A錯誤；B、根據(jù)V=nVm可知氣體的體積與物質(zhì)的量有關(guān)系，B錯誤；C、根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)目與物質(zhì)的量有關(guān)系，C錯誤；D、溫度和壓強一定時，氣體的摩爾體積不變，例如標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，與物質(zhì)的量沒有關(guān)系，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為____（已知該反應為置換反應）。

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為__________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為__________________。

（5）100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為____；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3還含有SiO2、Fe203等雜質(zhì))中提取鋁可采用如圖工藝流程(反應條件已經(jīng)省略):

請回答下列問題:

(1)圖中I、Ⅱ、Ⅲ步驟中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是___________(填操作名稱)。

(2)Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質(zhì)，判斷固體B的成分是__________(填化學式)。

(3)Fe2O3和鹽酸反應的化學方程式為______________，沉淀C的化學式是__________。

(4)如果溶液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎? 為什么? ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被還原

B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）= ．
（2）t3時改變的條件為 ， B的起始物質(zhì)的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮氣除去，相關(guān)反應如下：

① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

B. 反應中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. Z 點對應的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點

C. 若用等濃度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2

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