在周期表中，同主族元素化學性質(zhì)相似，但是也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方另一主族元素性質(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al等．這稱為對角線規(guī)則，請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒除生成
 
外，也生成微量的
 
．
（2）Be與NaOH溶液反應（生成Na2BeO2）的化學方程式為
 
．
（3）Mg（OH）2與Be（OH）2可用試劑
 
鑒別，其離子方程式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）Mg和Li位于對角線位置，性質(zhì)相似，結(jié)合Mg的性質(zhì)解答；
（2）Be與Al處于對角線物質(zhì)，性質(zhì)相似，鈹與氫氧化鈉溶液反應生成Na2BeO2與氫氣；
（3）Be（OH）2與氫氧化鋁性質(zhì)相似，為兩性氫氧化物，根據(jù)兩性氫氧化物能和堿（強堿）反應生成鹽和水的，而氫氧化鎂不反應，以此進行鑒別．
解答： 解：（1）Mg能與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳反應，類比遷移，則鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物有Li2O和Li3N，Li2O為主要產(chǎn)物，故答案為：Li2O；Li3N；
（2）Be與Al處于對角線物質(zhì)，性質(zhì)相似，鈹與氫氧化鈉溶液反應生成Na2BeO2與氫氣，反應方程式為：Be+2 NaOH═Na2BeO2+H2↑，故答案為：Be+2 NaOH═Na2BeO2+H2↑；
（3）Be（OH）2與氫氧化鋁性質(zhì)相似，為兩性氫氧化物，能和NaOH溶液反應生成鹽和水的，而氫氧化鎂不反應，反應離子方程式為：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，
故答案為：NaOH溶液；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
點評：本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，難度中等，為高考常見題型，側(cè)重于學生自學能力及類比解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①通過分析上圖，可以得出對反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填序號）
 

A．該反應為放熱反應
B．T1時的反應速率大于T2時的反應速率
C．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
a．體系壓強保持不變
b．v（H2）=3v（CO2）
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
e．密閉容器中混合氣體的密度不變
f．密閉容器中CH3OH的體積分數(shù)不變
③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應達平衡時，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
，該反應的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組設計如圖裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)．已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會產(chǎn)生黑色沉淀（金屬單質(zhì)）．夾持裝置未畫出．

（1）試劑X、Y的焰色反應均呈黃色，則X、Y可能是
 
、
 
．
（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關(guān)閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當觀察到
 
現(xiàn)象時，可對C裝置進行加熱操作，反應產(chǎn)物為紅色固體．
（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+=Cu2++Cu．甲、乙兩組同學取上述紅色固體（用M代表）進行實驗，探究其成分：
組別 實驗操作 實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 結(jié)  論
甲 ①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分攪拌；
②繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，充分反應．		 ①固體明顯減少；
②仍然有一定量固體，溶液呈藍色		 ①M中一定有Cu2O；
②M中一定有Cu．
乙 ①將甲實驗后所得溶液過濾
②將濾渣洗滌、干燥、稱量		 濾渣質(zhì)量為
a
2
g		 M為Cu和Cu2O的混合物
（i）乙組同學認為甲組同學所得結(jié)論不可靠，其理由是
 
．
（ii）甲組同學配合乙組同學進行了計算，認為乙組同學的結(jié)論是正確的，并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）C裝置反應結(jié)束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進行的主要操作是
 
．實驗過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為
 
．
（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）寫出兩元素的名稱：X
 
，Y
 
．
（2）X、Y兩元素之間可形成
 
．
A．離子化合物Y（XO3）2  B．共價化合物Y2X3 C．離子化合物Y3X2      D．共價化合物XY2
（3）已知Y元素的單質(zhì)能在CO2中燃燒，該反應的化學方程式為
 
，分析所得單質(zhì)中所含化學鍵的類型
 
．
（4）X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應，其產(chǎn)物屬于
 
化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．該元素在周期表中的位置是
 
族．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．（填寫序號）
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙              b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙              d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（3）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
；1mol該晶體中含有
 
 mol的化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的陽離子與W的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置：
 
．
（2）UW2分子的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（3）Z的單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式為：
 
．
（4）W元素與氫元素可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其含有的化學鍵為
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）．
（5）已知X單質(zhì)可以在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為
 
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．化學反應方程式為
 
．
Ⅱ．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是
 
（填化學式），整個過程中，每有168g Fe參加反應，則轉(zhuǎn)移
 
 mol 電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的表達，正確的是（　　）
A、氮氣的電子式：N??N
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C、二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
C、溶液中c（OH-）增大
D、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

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