下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、Ca（OH）2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．原子不含守恒；
B．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
D．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A．原子不含守恒，離子方程式為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式正誤判斷，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意微溶物的書寫，澄清微溶物作反應(yīng)物時(shí)寫離子，微溶物作生成物時(shí)寫化學(xué)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海南的毒黃瓜等毒蔬菜中含有禁用農(nóng)藥水胺硫磷，水胺硫磷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：對該化合物的敘述正確的是（　�。�
A、該化合物屬于芳香烴
B、該化合物的分子式為C11H14O4NPS
C、該化合物能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D、該化合物中至少有7個(gè)碳原子在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、CaSO4
B、HCl、燒堿、CuSO4
C、HNO3、乙醇、氯化鈉
D、碳酸、CaO、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　　）
A、Fe3+、K+、NO3-、SO42-
B、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C、NO3-、K+、Al（OH）4-、HSO3-
D、Na+、K+、S2O32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O4，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量是64g
B、是氧的一種同位素
C、分子中含有離子鍵
D、是氧的一種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B、虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
C、B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D、B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料的酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途．下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（　�。�
A、X的分子式為C6H7O7
B、1 mol物質(zhì)x最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
D、足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將100g CaCO3與一定量SiO2在高溫下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為（　　）
A、22.4㎡
B、22.4L
C、11.2L
D、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率
 
，E2的變化是
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是
 
．
（3）工業(yè)上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變該反應(yīng)的反應(yīng)速率，在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應(yīng)速率甲
 
乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過足夠長的時(shí)間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量（或吸收的熱量）
 
92.4kJ （填大于、小于或等于）
（4）該反應(yīng)的△S
 
0，（填大于、小于或等于），理論上在
 
條件下可以自發(fā)．

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