下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是

A．精銅板作陰極，粗銅作陽(yáng)極，CuSO4溶液作電解液

B．電解時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+ +2e— ==Cu

C．粗銅中所含Ni．Fe．Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥

D．兩電極質(zhì)量變化值相等

 

【答案】

A

【解析】精煉銅時(shí)：

陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu — 2e— ==Cu2+（Fe — 2e— ==Fe2+等）

陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2+ +2e— ==Cu

粗銅中所以的金屬雜質(zhì)，較銅活潑的金屬失電子溶解，不活潑金屬以單質(zhì)形式沉積槽底；

由于有雜質(zhì)金屬失電子，導(dǎo)致兩電極的質(zhì)量變化值不相等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（　�。�
A、粗銅板與電源的正極相連B、電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC、粗銅中所含Ni、Fe、Au、Ag等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥D、電解銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述不正確的是(    )

A.粗銅板作陽(yáng)極

B.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-====Cu

C.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥

D.電解銅的純度可達(dá)99.95％—99.98％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山東省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷 題型：選擇題

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（     ）

  A、精銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液

  B、電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2+ +2e—→Cu

  C、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥

  D、電解銅的純度可達(dá)99.95%-99.98%

 

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